Solubilidad

SOLUBILIDAD

1. OBJETIVOS
1.1 Estudiar la variación de la solubilidad de sales en agua con la temperatura
1.2 Identificar la temperatura de cristalización de las diferentes disoluciones
1.3 Construir la curva de solubilidad en función de la temperatura, para varias sales y conocer su utilidad

2. TEORIA
3.1. ¿Qué es solución?
“Una solución es una mezcla homogéneade dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.”(1)

2.2 Propiedades de las soluciones (propiedades coligativas)
Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número demoléculas de soluto en reacción con el número total de estas presentes en la disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en soluciones diluidas.

2.2.1 Descenso de la Presión de Vapor
Expresa que la disminución de la presión de vapor es proporcional a la fracción mol de soluto. Si están varios solutos “TODOS” no volátiles, entonces:
P°-P=(X2+X3+…)P°
LA PRESIÓN DEVAPOR de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
* La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
* La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso al vapor. (Cuando las fuerzas heterogéneas son mayores a lashomogéneas, generalmente ocurre en presencia del soluto no volátil).

2.2.2 Descenso de la temperatura de congelación
Cuando se prepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la presiónde vapor de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.
Este efecto es el resultado de dos factores:
* La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
* La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y lasmoléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

2.2.3 Elevación del punto de ebullición
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTb = Kb · m
m es la molalidad.Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente puro.
Kb es una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °C kg/mol.

2.2.4 Presión osmótica
Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis enel cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.
Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones, debido al paso de las moléculas de solvente de la solución más diluida ala solución más concentrada, hasta alcanzar ambas la misma concentración.
El paso del disolvente desde la solución diluida hacia la solución concentrada provoca un aumento de la presión de la solución. Este incremento de la presión que se suma a la presión de vapor de la solución, se conoce como presión osmótica y se representa con la letra

2.3 Solubilidad, proceso de solubilidad
La...