solubilidad

Temperatura

En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener solucionessobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de lasolución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) sonmenos solubles al aumentar la temperatura

La agitacion:
al agitar soluciones van separando las capas de disolucion que se forman del soluto y nuevas moleculas delsolvente cobtinuan la disolucion.
El tamaño de las particulas afecta la solubilidad.
El tamaño de partícula no afecta a la solubilidad de una sustancia en un disolvente.En tal caso afectará a la velocidad a la que esta se disuelve (al igual que la agitación). Como es lógico a menor tamaño de partícula más rápido se disolverá lasustancia.
Naturaleza del soluto y del solvente

Una regla citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entresustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzasintermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molécula polar, se pueden disolver solubles polares, como elalcohol, acetona y sale inorgánicas. Así mismo la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas disuelve solutos apolares como aceite, resinas y algunos polímetros.