Solubilidad

SOLUBILIDAD

RESULTADOS
CUADRO I. Solubilidad del agua y de la gasolina con ciertas sustancias













(*) Éste ensayo fue realizado por otros compañeros del grupo de laboratorio
CUADRO II: Efecto de la temperatura en una disolución Saturada de NaClCUADRO III. Sobresaturación con acetato de sodio









CUADRO IV. Efecto del jabón y el detergente en una disolución de agua con aceite










DISCUSIÓN
SOLUBILIDAD DEL AGUA Y DE LA GASOLINA
En ésta sección se comprobó una vez más que “igual disuelve a igual”, lo que quiere decirque sustancias polares se disuelven entre sustancias polares, como ocurrió en el caso del agua con la acetona y el agua con etanol y que sustancias no polares se disuelven con otras sustancias no polares como en el caso de la gasolina con el aceite. Así mismo sustancias polares no se disuelven con sustancias no polares como en el caso del agua con el aceite y viceversa; la gasolina y el etanol nose disolvieron. Tal como lo expresa Laura Calderón et al (2015, pág.22). Para que exista solubilidad las interacciones soluto- disolvente tienen que ser mayores que las interacciones soluto-soluto, y las interacciones disolvente-disolvente.

Figura1. Solubilidad del agua (H2O) con el etanol (C2H5OH) mediante el ión OH- que es un puente de hidrógeno. (Imagen recuperada de: Océano neutral)Los puentes de hidrógeno se forman entre los átomos de oxígeno del agua y los átomos de hidrógeno del grupo OH-. Anteriormente se habían estudiado los tipos de fuerzas que existían entre las moléculas y se sabía que las más fuertes eran los puentes de hidrógeno y el agua al ser una sustancia que presenta puentes de hidrógeno va a sentir gran atracción con otras sustancias que presenten lasmismas características como el etanol. De éste modo se puede concluir que el agua y el etanol además de establecer una disolución perfectamente homogénea y soluble también se sienten completamente atraídos a nivel molecular y por ello la interacción soluto-disolvente (en éste caso el soluto es el etanol y el disolvente el agua) es mayor que las interacciones soluto-soluto y disolvente-disolvente.A diferencia del etanol y la acetona, “El aceite es una sustancia hidrofóbica, la cual se agrupa entre sí, huyendo del agua y ofreciendo a ésta la menor superficie de contacto posible.” (Palabras del buscador: Interacción hidrofóbica del aceite con el agua).
En el caso del nitrato de amonio con el agua, se da una separación de iones, los cuales son estabilizados por los dipolos delagua, existe solubilidad y ocurre una reacción endotérmica en la que la reacción absorbe calor del medio y por ello el tubo de ensayo se sintió más frío que antes
Calor + NH4NO3 NH4+ + NO3-
A diferencia del nitrato de amonio, el cloruro de calcio y el agua dan como resultado una reacción exotérmica, que libera energía calórica al medio ambiente. Así mismo el cloruro decalcio se separa en sus iones lo cuales son estabilizados por los dipolos del agua.
CaCl2 Ca 2+ + 2 Cl - + calor
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA DISOLUCIÓN SATURADA DE NaCl
“Se sabe que el agua y la sal son solubles y se mantienen unidos por las fuerzas de atracción ión-dipolo, sin embargo hay una determinada cantidad de soluto que se puede disolver, pasada esa cantidad se vaa formar una disolución saturada en la que el soluto se va a ir al fondo del contenedor y so se disolverá por más que se agite vigorosamente.” (Palabras en el buscador: Tipos de disoluciones y solubilidad). Esto fue lo que sucedió en el ensayo 2, no obstante se comprobó que incrementándole la temperatura se alcanza la solubilidad aunque la disolución esté saturada y se ve la formación de una...