solubilidad



UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
E.A.P. MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA

PRÁCTICA Nº 4: INTRODUCCIÓN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

CURSO: Laboratorio de Química General e Inorgánica A
GRUPO: Miércoles 17 -19 horas
SEMESTRE ACADEMICO: 2015 – I
PROFESOR: 
Claudia Vilanueva
INTEGRANTES – CÓDIGOS:

JackelynGuadalupe Becerra Pajuelo 15100124
Bryan Kendry Castillo Gutarra 15100148
Diana Carmen Tintaya Larico 15100143
Yampier Cáceres Cari


FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 29/05/15
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 06/05/15

1. OBJETIVOS
Estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos de losgrupos IA, IIA y VIIA.
Ensayar y observar las reacciones y cambios químicos de los elementos del grupo IA, IIA y VIIA.
Observar en forma cualitativa las propiedades de algunos elementos.


















2. INTRODUCCIÓN
Uno de los principales objetivos de la ciencia es ordenar de un modo sistemático la información que se ha ido consignando como resultado de cuidadosos experimentos y observaciones delos minerales y organismos del universo.
En la actualidad ya superamos los 100 elementos químicos y como es lógico se necesitaba una manera de organizarlos, al que se le atribuye este logro es al ruso Dimitri Mendeleiev el cual con pocos datos y gran ingenio logro ordenarlos y para su época predecir la aparición de más elementos y dejar espacios libres en su tabla para la incorporación de estosnuevos elementos que poco a poco se fueron descubriendo, en la actualidad ya con mejoras y más conocimientos los elementos se ordenaron de acuerdo a su número atómico y el ente que se encarga de su regulación es la IUPAC.
Por ello en este presente informe para comprender la tabla periódica actual, es necesario conocer las propiedades de los elementos en forma individual y como parte de todo unsistema.

3. RESUMEN
En este informe aprenderemos a manejar los instrumentos especiales para sustancias del laboratorio y observar las propiedades físicas y químicas al combinar ciertos elementos.
Aprenderemos a combinar correctamente sustancias y saber que tipo de sustancias pueden combinarse o no.
Observaremos cambios físicos como por ejemplo cambios de color, aumento o disminución desedimentación, etc. y cambios químicos como por ejemplo aumento o disminución del Ph, formación de nuevos compuestos, etc. al combinar algunas sustancias, especialmente los del grupo I, II, y VII.





4. FUNDAMENTOS TÉORICOS
Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y dearriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.



Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
GRUPOS OFAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.
a) GRUPO A:
Están situados en los extremos de la tabla periódica.
Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
Terminan en el subnivel “s” y “p”




a)GRUPO B:
Están situados en la zona central de la tabla periódica.
El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.
Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.





5....