solubilidad
Parte A: Observar la solubilidad de algunas especies químicas.
Resultados obtenidos. Las reacciones en que se forman precipitados fueron;
Análisis de resultados
Parte B: identificación de los cationes del grupo 1.
En un tubo de ensayo colocamos 1 ml de Nitrato de plata (I), Nitrato de plomo (II) y Nitrato
de mercurio, con la intención de que después de una serie de reacciones en dicha mezcla pudiéramos ir separando cada catión, cabe mencionar que estos cationes pertenecen al
grupo I de cationes.
Procedimiento y resultados;
Para verificar que la realmente en la muestra contenía al menos un catión del grupo I agregamos 1 ml de HCl debido a que se sabe teóricamente y experimentalmente se ha
comprobado que este grupo al reaccionar con el ácido clorhídrico forma un precipitado
blanco.
Dicho precipitado fue filtrado(a) y posteriormente se agregó agua caliente con lo cual se
disolvieron el posible cloruro de plomo que se hubiera formado(b).
Al líquido resultante (b) se le hizo la prueba para plomo agregando Cromato de potasio, con
lo cual se obtuvo un color amarillo en la muestra el cual es característico de presencia de
Plomo (II)
Al filtrado (a) se le agrego amoniaco para disolver los cloruros de plata que pudieran existir
los producto de esta reacción se separaron, si la parte sólida que seguía quedando
cambiaba de color blanco a negro o gris era indicativo de que había presencia de mercurio.
Por último a la parte líquida resultante del paso anterior le agregamos ácido nítrico para
romper [Ag(NH3)2Cl] que pudieran existir al realizar esto se obtuvo un sólido blanco, al dejarlo expuesto a la luz se observó un cambio de color en el,paso de blanco a violeta este
cambio es característico cuando se encuentra presente plata.
...
Regístrate para leer el documento completo.