soluciones amortiguadoras Quimica analitica

Objetivo General
Conocer el funcionamiento de una solución amortiguadora, para ver el efecto que causan sobre un sistema, basados en una serie de cálculos y contrastados con los resultados 0btenidos en la experimentación, para poder calcular los equilibrios correspondientes.
Objetivos Particulares
Conocer el fundamento del potenciómetro para poder manejarlo.
Calcular el pH de soluciónamortiguadora mediante la experimentación.
Establecer el equilibrio químico de la solución amortiguadora.
Realizar los cálculos para preparar soluciones amortiguadoras.
Conocer la importancia y aplicaciones que tienen estas soluciones
Comparar resultados experimentales con teóricos

Introducción
Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constante el pH de unasolución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes. Estas soluciones están formadas por una solución de ácido débil y la sal del acido.

Algunos ejemplos son:
CH3COOH / CH3COONa
C6H5COOH / C6H5COONa
H2CO3 / NaHCO3
La adición de pequeñas cantidades de ácido o base a una solución amortiguadora o buffer, produce solo un cambio pequeño de pH, porque el amortiguador reacciona conel ácido o base agregado. Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido débil y una sal de ese ácido, o con una base débil y una sal de esa base.
Un amortiguador preparado con un ácido débil, HA, y una sal sódica de este ácido, NaA, contiene en solución el acido no ionizado en equilibrio con los iones correspondientes

HA (ac) ↔ H+(ac) + A- (ac) ácido
Na A ↔ Na+(ac) + A - (ac) sal.(http://quimicamedia.blogspot.mx/)
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:
un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)
una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
La ecuación de Henderson-Hasselbach, que resulta de despejar la concentración de ioneshidronio, [H3O+], de la constante de acidez, Ka, y aplicar después logaritmos negativos, y veremos cómo aplicar dicha ecuación para el cálculo del pH al que amortigua una disolución reguladora en función de las concentraciones de ácido y base conjugada (sal) adicionadas.
La ecuación de Henderson-Hassselbach así deducida, que de la siguiente forma:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
Hay que tener encuenta que la capacidad reguladora de la disolución tampón es máxima cuando las concentraciones de ácido y de sal son iguales. En el caso del ejemplo, cuando tenemos una concentración de ácido acético igual a la de acetato sódico, tendremos una capacidad reguladora máxima y un pH = pKa del ácido acético. (http://www.quimitube.com/)
La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación delequilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba precisamente en la posibilidad de mantener la (H+) dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable. (http://www.ehu.es/)
Metodología experimental

















Resultados
Tabla 1. Resultados experimentales
Buffer
Sistema
Adición de:
pH experimental
Parte A
1.2
10mL desol. Amortiguadora 0.6M
5.14
(HAc)=(Ac-)= 0.3M
1
2mL de HCl 0.1M
5.05

1
4mL de HCl 0.1M
4.93

2
2mL de NaOH 0.1M
5.3

2
4mL de NaOH 0.1M
5.37
Parte B
1.2
10mL de sol. Amortiguadora 0.06M
5.01
(HAc)=(Ac-)=0.03M
1
2mL de HCl 0.1M
4.31

1
4mL de HCl 0.1M
2.77

2
2mL de NaOH 0.1M
5.96

2
4mL de NaOH 0.1M
11.81

Tabla 2. Resultados grupales de (0.6M)

pH1
pH2pH3
pH4
pHẊ
Sola
5.14
4.7
4.8
4.62
4.81
HCl 2mL
5.05
4.4
4.75
4.55
4.68
HCl 4mL
4.93
4.3
4.7
4.47
4.6
NaOH 2mL
5.3
4.7
4.9
4.67
4.89
NaOH 4mL
5.37
4.6
5
4.79
4.92

Tabla 3. Resultados grupales de (0.06)

pH1
pH2
pH3
pH4
pHẊ
Sola
5.01
4.5
4.75
4.68
4.73
HCl 2mL
4.31
3.5
3.4
3.89
3.9
HCl 4mL
2.77
2.1
2.4
2.11
2.34
NaOH 2mL
5.96
5.5...