Soluciones Basicas Y Basicas

Soluciones Acidas y Básicas. Reacciones de Neutralización |

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
UNIDAD AZCAPOTZALCO
“CASA ABIERTA AL TIEMPO”

Objetivos
* Comprender el concepto acido-base
* Explicar el carácter acido, básico y neutro de una solución acuosas, utilizando el ph
* Medir el ph de soluciones acuosas utilizando un potenciómetro
* Calcular el ph experimentamente devarias sustancias

Desarrollo Esperimental

Material y equipo:
Papel ph con escala
2 buretas volumétricas de25ml
3 matraces Erlenmeyer de 250ml
1 pinza para bureta
1 soporte universal
1 potenciometro
4 vasos de precipitados de 50ml
4 tubos de ensaye de 13x100mm
1gradilla para tubos de ensaye
1 pipeta graduada de 5ml

Reactivos:
Solucion de acido clorhídrico 0.1M
Jugo de limónLeche de magnecia
Vinagre
Solucion de NaOH
Agua destilada
Agua potable
Leche de vaca
Shampoo
Coca cola

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1

1. Etiquetar 4 tubos de ensaye de 13x150mm con números del 1 al 4, depositar en cada tubo 5ml, de cada una de las sustancias de acuerdo con el arreglo.
2. Medir el ph de las sustancias de los 4 tubos con papel ph; que tiene una escala decolores. Apartir esta tira de papel en 3 en forma vertical e introducir una de estas tiras dentro de cada tubo, sacar esta tira y compararla con la escala del envase, para saber el ph que tiene cada muestra y registrar los datos
3. Medir el ph con el potenciómetro utilizando 30ml de cada una de las sustancias en un vaso de precipitados de 50ml y registrar los datos.
4. A cada una de lassoluciones de los tubos y de los vasos agregar 2 gotas de fenolftaleína, observar si hay cambios en la coloración y a las sustancias que no presenten coloración agregarles naranja de metilo, observar si hay cambios en la coloración y con base en esto indicar si la solución es acida o base y registrar los datos.

CALCULOS

Si queremos obtener concentración de iones hidronio hacemos uso de losvalores que obtuvimos del potenciómetro y de la siguiente fórmula:

pH= -log10 [H+]

Ej. Obtener el número de iones hidronio del Vinagre operamos de la siguiente manera. Al despejar [H+] la operación a seguir es la inversa de log10 que es 10x.

[H+]= 10-pH= 10-2.79= 1.622x10-3

Y así operamos para los otros cuatro datos; si deseamos tener los valores de pOH, sabiendo que pH + pOH = 14,despejamos el valor de pOH y efectuamos la resta, luego operamos:

2.79 + pOH = 14 por lo tanto pOH = 14 – 2.79 = 11.21

[pOH -]= 10-pOH= 10-11.21= 6.16x10-12

Sustancia | Papel pH | Potenciómetro | Ácido | Base | [H+] | [pOH] | Color de indicador |
| | | | | | | Fenolftaleina | N. de M. |
Coca Cola | 3 | 2.61 | ✓ | | 2.45x10-3 | 4.074x10-12 | X | Vino |
Vinagre | 3 | 2.79 | ✓ || 1.622x10-3 | 6.16x10-12 | X | Rosa Claro |
Leche | 7 | 6.52 | | ✓ | 5.02x10-7 | 3.31x10-8 | X | Amarillo |
Limón | 2 | 2.3 | ✓ | | 5.012x10-3 | 1.99x10-12 | X | Rosa Méx. |

Si deseamos saber el valor de la concentración del NaOH tras 3 pruebas obtenemos valores promedio.
C1= 0.13375 N
Prueba 1
C1= (5mL*0.13375N)/5mL = 0.13375 N
Pruebas | (V2)Volumen de base [mL] | (V1)Volumenácido [mL] | C2=(V1C1)/V2 [N] |
1 | 5 | 5 | 0.13375 |
2 | 5.4 | 5 | 0.12384 |
3 | 5.6 | 5 | 0.1191 |
| Volumen promedio NaOH | Volumen promedio HCl | Concentración promedio |
| 5.3 mL | 5 mL | 0.28783 N |

EXPERIMENTO 2
5. Determinacion de la concentración de una solución de HCL

Reaccion de neutralización: NaOH + HCl – Na + Cl + H2O
Para saber en que momento la cantidadagregada de acido clorhídrico es suficiente para completar la reacción acido-base, utilizaremos un indicador que se agregara a la solución básica y el cambio de color del mismo, indicara el final de la reacción.

Montar las buretas
* Antes de llenar las buretas con los volúmenes de hidróxido y acido, estas deberán ser previamente enjuagadas con dichas soluciones
* Llenar las buretas con las...