soluciones de glucosa para la nutricion

Medida del volumen de plasma. Para medir el volumen de plasma debe usarse una sustancia que no atraviese fácilmente las membranas capilares sino que permanezca en el sistema vascular tras su inyección. Una de las sustancias más usadas para medir el volumen de plasma es la albúmina sérica marcada con yodo radiactivo
Regulación del intercambio de líquido y del equilibrio osmótico entre loslíquidos intracelular y extracelular
Un problema frecuente al tratar pacientes con enfermedades graves es mantener los líquidos adecuados en el compartimiento intracelular, en el extracelular o en ambos.
La distribución del líquido entre los compartimientos intracelular y extracelular, en cambio, está determinada sobre todo por el efecto osmótico de los solutos más pequeños (en especial el sodio, elcloro y otros electrólitos) que actúan a través de la membrana celular. La razón de esto es que la membrana celular es muy permeable al agua pero relativamente impermeable incluso a iones pequeños, como el sodio y el cloro. Luego el agua se mueve rápidamente a través de la membrana celular, y el líquido intracelular permanece isotónico con el líquido extracelular.
Principios básicos de la osmosis ypresión osmótica
La osmosis es la difusión neta de agua a través de una membrana con una permeabilidad selectiva desde una región con una concentración alta de agua a otra que tiene una concentración baja. Cuando se añade un soluto al agua pura, esto reduce la concentración de agua en la mezcla. De este modo, cuanto mayor sea la concentración de soluto en una dilución, menor será laconcentración de agua.
Debido a que las membranas celulares son relativamente impermeables a la mayoría de los solutos pero muy permeables al agua (es decir, permeabilidad selectiva), donde quiera que haya una mayor concentración de soluto a un lado de la membrana celular, el agua se difundirá a través de la membrana hacia la región de mayor concentración de soluto.
Relacion entre moles y osmoles
El númerototal de partículas en una solución se mide en osmoles. Un osmol (osm) es igual a 1 mol (mol) (6,02 x 1023) de partículas de soluto. Luego una solución que contenga 1 mol de glucosa en cada litro tiene una concentración de 1 osm/1. Luego el término osmol se refiere al número de partículas con actividad osmótica en una solución en lugar de la concentración molar.
Osmolalidad y osmolaridad. Laconcentración osmolal de una solución se denomina osmolalidad cuando la concentración se expresa en osmoles por kilogramo de agua-, se llama osmolaridad cuando se expresa en osmoles por litro de solución.
El equilibrio osmótico se mantiene entre los líquidos intracelular y extracelular
Pueden aparecer grandes presiones osmóticas a través de la membrana celular con cambios relativamente pequeños enlas concentraciones de solutos en el líquido extracelular.
Si la membrana celular se expone a agua pura y la osmolaridad del líquido intracelular es de 282 mOsm/1, la posible presión osmótica que puede producirse a través de la membrana celular supera 5.400 mmHg. Esto demuestra la gran fuerza que puede mover agua a través de la membrana celular cuando los líquidos intracelular y extracelular noestán en equilibrio osmótico. Como resultado de estas fuerzas, cambios relativamente pequeños en la concentración de solutos no difusibles en el líquido extracelular pueden causar cambios grandes en el volumen celular.
Liquidos isotónicos, hipotónicos e hipertónicos
Si una célula se coloca en una solución de solutos no difusibles con una osmolaridad de 282 mOsm/1, las células no se encogerán nihincharán porque la concentración de agua en los líquidos extracelular e intracelular es igual y los solutos no pueden entrar ni salir de la célula. Se dice que este tipo de solución es isotónica porque ni encoge ni hincha las células. Ejemplos de soluciones isotónicas son la solución de cloruro de sodio al 0,9% o la solución de glucosa al 5%.
Si se coloca una célula en una solución hipotónica...