Soluciones Estandar

Tema: Soluciones Estándares

Contenido

I ) Objetivo
II) Introducción
III) Relatoría del Tema
IV) Cuestionario

I. Objetivo

Describir y comprender dentro de un laboratorio clínico que es una solución estándar y su importancia.

II. Introducción
Dentro de los laboratorios químicos con diferentes usos, se manejan diferentes sustancias para realizar la observación, medición oclasificación de muestras obtenidas de acuerdo al área específica de su aplicación.
En este trabajo se pretende ofrecer una breve explicación de como interactúan las diferentes sustancias y cuales son las que se utilizan en un laboratorio clínico.
Mezclas
Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.
Por lo tanto, unamezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.
Características de las Mezclas
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.
Deacuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas
Mezclas homogéneas
Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.
Mezclas heterogéneas
Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se puedendistinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: Emulsiones, suspensiones y coloides.

Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, esdecir no existe reacción química.
Soluto + Solvente → Solución
Soluto
Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.
En una solución puede haber varios solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.
El soluto da el nombre ala solución.
Solvente o disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.Concentración de una solución
La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración.
Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.

Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica lamasa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.
Xg soluto → 100g solución
Ejemplo
Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p.
soluto + solvente → solución
20g 70g 90g

20g azúcar →90g solución
Xg azúcar → 100g solución

X = 20 * 100 = 22,22 %p/p
90
Porcentaje masa en volumen (% m/v o % p/v)
Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución.
Xg soluto → 100mL solución
Ejemplo
Una solución salina contiene...