soluciones ideales ley de Raoult

Universidad del Valle

SOLUCIONES IDEALES
LEY DE RAOULT
Z. Mayra, C. Kevin.
Laboratorio de química II, Facultad de Ciencias naturales y exactas, Universidad del valle.
INFORMACION

RESUMENRealizado: 4 de marzo de 2014
Entregado: 18 de marzo de 2014

Con el fin de demostrar la ley de raoult para soluciones
binarias, utilizamos propanol e iso-propanol. Primero
tomamos 10 mL depropanol
en un balón de
destilación luego agregamos piedras de ebullición para
evitar el burbujeo del líquido a medida que alcanza el
punto de ebullición, ajustamos el tapón y el
termómetro, sellevó a un baño maría a temperatura
moderada, se observó que
la temperatura iba
aumentando lentamente, hasta que llegó a ser
constante en 60 0C, esta temperatura se tomó como
referencia al punto deebullición. Dejamos enfriar y
agregamos 4 mL de iso-propanol, volvimos a calentar y
obtuvimos el punto de ebullición a 84 0C, luego se
agregó 6 mL más a la mezcla donde alcanzó una
temperatura de 820C.
Se lavó y seco el balón de destilación para repetir el
mismo procedimiento con el iso-propanol, donde
obtuvimos como resultado 82 0C para 10 mL, y 80 0C
para 10 mL de iso-propanol y 4 mL depropanol.
Investigamos la densidad y peso molecular del propanol
0,79 g/mL, 60,09 g/mol respectivamente, igualmente
para el iso-propanol 0,78 g/mL y 60,09g/mol, con
estos datos calculamos lafracción molar para cada
sustancia, por ultimo trazamos la gráfica de facción
molar vs temperatura para encontrar las desviaciones ya
sean negativas o positivas frente a la ley de raoult.

Palabrasclaves:
Ley de raoult
Fracción Molar
Solución
Punto de Ebullición
Presión de Vapor
Presión Atmosférica
Temperatura
Disolución.

Introducción.
Esta práctica se desarrollara a base de la ley
deraoult la cual establece que a la presión de
vapor del solvente P, sobre una solución es
igual a la presión de vapor del solvente puro,
P°, multiplicada por la fracción molar del
solvente en...