Ley De Raoult

Ley de Raoult
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y dela fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).

Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vaporde su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración delsoluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapordel disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
P_1 = X_1 P^o_1
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracciónmolar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
P_1 = \left( 1- X_2\right) P^o_1P^o_1 - P_1 = \Delta P = X_2 P^o_1
Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, ΔP es directamente proporcional a la concentración del soluto presente
En equilibrioLiquido - Vapor, la relación que se comporta según la idealidad de la Ley de Raoult seria la siguiente PT Y1 = X1 PO1 Donde
PT = La presión total del sistema en equilibrio
Y1 = Composición en la fasevapor, compuesto 1
X1 = Composición en la fase Liquida, compuesto 1
PO1 = Presión de vapor compuesto 1

Ley de Henry
Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en unlíquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
S = ks * P
Donde:

* P es la presión parcial del gas.
* S es la concentración del gas...