Soluciones porcentuales

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Centro de Bachilleres Tecnológico, Industrial y de Servicios núm. 85

“Prepara soluciones y muestras para las operaciones básicas de laboratorio”

Técnico Laboratorista Quimico.
Preparación de soluciones porcentuales, en PPM, PPB y diluidos a escala (1:1, 1:2, 1:10, 1:00, etc.)

Q.F.B. Jesús Melesio Ornelas Mijangos

Espinoza Ovando María Fernanda

2°BLM

10-feb-11

Solucionesporcentuales.

Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (%m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)

1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, sedeberá conocer la densidad de la solución.

Masa de soluto [g] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
Masa de solución [g]

2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.

Masa desoluto [g] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
Volumen de solución [ml]

3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.

volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]Soluciones porcentuales en PPM


Ejemplo.-
El agua que contiene 0,05 ppm de Pb+2, es considerada inapta para el consumo humano. Esta solución contiene 0,05 mg de Pb+2 por cada litro de agua.
Soluciones porcentuales en PPB

Es una unidad de medida para expresar concentraciones extremadamente pequeñas, trazas de una sustancia extremadamente diluida en otra. Es común entonces emplear estarelación (partes por billón) que se nota ppb).
En este caso la palabra está billón referida al billón estadounidense que equivale a mil millones, o sea, 1.000.000.000, o bien 109, en notación científica.
Es de uso relativamente frecuente en la medida de la concentración de toxinas así como de sustancias que se encuentran a nivel de trazas, como las impurezas o los contaminantes.

Solucionesporcentuales diluidos a escala (1:1, 1:2, 1:10, 1:00, etc)

Diluir es agregar más agua (solvente) a una solución de modo de tener una concentración menor de sólido (soluto)/ litro. En general según el propósito se preparan soluciones que se expresan en mg/ml. Así por ejemplo, si preparo 10 ml de una solución que contiene una concentración de sulfato de cobre de 50 mg/ml (solución B) podré preparar apartir de ella las siguientes soluciones por dilución:
 
a.    1ml de solución B + 9 ml de agua= una solución de 5 mg/ml (dilución 1:10)
b.    5 ml de la solución B + 5 ml de agua= una solución de 25 mg /ml (dilución 1:2).
 
En general se parte de una solución concentrada y se preparan series de diluciones al décimo (1:10) o al medio (1:2). De esta manera se obtiene uan serie de solucionesrelacionadas por ejemplo por un factor de dilución 10 es decir 1/10; 1/100; 1/1000 y así sucesivamente. O la otra serie es 1/2; 1/4; 1/8; 1/16; 1/32 etc. siendo el factor de dilución al medio
Las diluciones generalmente se expresan como una razón matemática, por ejemplo 1:5 (o 1/5), 1:10 (o 1/10), etc. En el caso de una dilución 1:5, ésta expresa la cantidad, sea volumen o peso de una sustancia en...
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