Soluciones Quimicas Jaspued

Nombre: Emil Lara
Curso: Tercero de bachillerato
Tema: Consulta

Escriba la clasificación de las soluciones por el diámetros de las partículas.
Clasificación de las soluciones
Existen diversas formas de clasificar las soluciones, una de ellas es el número de
componentes según la cual, si son dos las sustancias que componen la solución se llama
solución binaria, si son tres se llamasolución ternaria, y si son mas de tres se denomina
solución multicomponente o compleja. Cuando tratemos soluciones complejas
procuraremos reducirlas, para su estudio, a soluciones binarias de cada uno de los
solutos en el solvente; por ejemplo, al estudiar el suero sanguíneo complejo, hablaremos
de soluciones acuosas de sales, glucosa, urea, albúminas, globulinas, lípidos, etc.
Otro sistema declasificación es de acuerdo al estado físico de los componentes. Según
el estado físico del soluto y del solvente existen nueve clases teóricamente posibles de
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soluciones. Hay tres tipos posibles con un líquido como solvente, ya que el soluto puede
ser gas, líquido o sólido; de la misma forma, hay otras tres clases posibles de soluciones
cuando el solvente es un gas y otras tres con unsólido como solvente.
No es posible tener una mezcla heterogénea de dos gases, debido a que los gases se
mezclan entre sí en todas proporciones (decimos que son completamente miscibles).
Una solución gaseosa tiene la estructura típica de un gas, pero las partículas no son
todas semejantes. Ejemplos de soluciones gaseosas, el aire (gas-gas), vapor de agua
condensado en aire (líquido-gas) y hieloseco disuelto o sublimado en nitrógeno
En las soluciones líquidas tiene lugar el arreglo molecular que es típico de un líquido
puro, pero no todas las partículas son las mismas. Cuando la sustancia dispersante es el
agua la solución es llamada solución acuosa. Ejemplos de soluciones líquidas son:
dióxido de carbono disuelto en agua (gas-líquido), alcohol disuelto en agua (líquidolíquido)
yazúcar disuelta en agua (sólido-líquido).
Las soluciones sólidas tienen un retículo cristalino ordenado en la cual la estructura ha
sido hecha mas al azar, ya sea por la existencia de partículas diferentes que ocupan los
puntos reticulares (solución sólida substitucional) o por la presencia de partículas que
ocupan algunos de los espacios entre los puntos reticulares (solución sólida intersticial).Para preparar una solución sólida donde los componentes son sólidos es mas práctico
fundir juntos los dos sólidos y luego enfriar la mezcla. Ejemplos de soluciones sólidas
son: hidrógeno disuelto en paladio (gas-sólido), mercurio disuelto en oro (líquidosólido)
y cobre disuelto en níquel (sólido- sólido).
De acuerdo a la naturaleza de las partículas de soluto, las soluciones se clasifican enmoleculares, atómicas y iónicas, según que el soluto sea una molécula, un átomo o un
compuesto que en solución ioniza. Soluciones acuosas de azúcar, urea, alcohol y
muchos otros compuestos orgánicos son ejemplos de soluciones moleculares; las
aleaciones de dos metales son soluciones atómicas; y las soluciones acuosas de sales
(como el cloruro de sodio), ácidos (como el ácido clorhídrico) ybases (como el
hidróxido de sodio) son ejemplos de soluciones iónicas. Muchas soluciones son
agregados de partículas menores, es decir, conjunto de átomos, moléculas o iones
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disueltos, a su vez, en el disolvente. Un ejemplo de solución de agregados son los
grupos de moléculas de lípidos que forman las partículas de aceite que pueden
disolverse en el agua.
Uno de los sistemas declasificación de soluciones más importante es el del tamaño de
las partículas de soluto, de las cuales se distinguen las partículas verdaderas que tienen
un tamaño menor que un micrómetro, las partículas coloidales que tienen un tamaño
entre uno y cien micrómetros y las partículas groseras cuyo tamaño es mayor que cien
micrómetros.
Las partículas verdaderas son estables a la gravedad y a la...