solucioness


Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad de
soluto que contiene la solución en una determinada cantidad de solvente o de
solución .
Concentración C =cantidad de soluto / cantidad de solvente o de solución
Las expresiones solución y disolución son equivalentes, las expresiones solvente y
disolvente también son equivalentes.
1. Expresiones dela concentración en unidades físicas:
a) % m / m : gramos de soluto en 100 gramos de solución
b) % m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente
c) % m / V : gramos de soluto en100 cm3 de solución
d) % m / V de solvente: gramos de soluto en 100 cm3
de solvente
e) % V / V : cm3 de soluto en 100 cm3
de solución
f) % V / V de solvente: cm3 de soluto en 100 cm3
desolvente
Las expresiones a) y b) son independientes de la temperatura. Las restantes
dependen de la temperatura ya que el volumen varía al variar T.
Las expresiones e) y f) sólo pueden utilizarsepara solutos y solventes líquidos y/o
gaseosos, por ejemplo, soluciones de líquido en líquido (alcohol y agua) o
soluciones gaseosas (oxígeno en el aire).
Pasajes de una expresión de laconcentración a otra:
• % m / m x densidad de la solución = % m / V
ya que:
W g de soluto x Y g de solución = Z g de soluto ⇒ % m /
V
100 g desolución cm3
de solución 100 cm3
de solución
• % m / m de solvente x densidad del solvente = % m / V solvente
ya que:
W g de soluto x Y g de solvente= Z g soluto ⇒ % m / V
solvente
100 g de solvente cm3
de solvente 100 cm3
de solv QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRRPag. 2 de 15
Ing. Ana María Ettorre - Junio de 2011 Ejercitación de Aula - Soluciones
Las expresiones b) y d) son...