soludibilidad

RESUMEN PRUEBA 2 QUIMICA

SOLUDIBILIDAD: máxima cantidad de un soluto en disolverse en una determinada cantidad de solvente a una t° dada, depende de la t°, presión y naturaleza del soluto ysolvente.
SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO:
Solución saturada: contiene la máxima cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente.
- coeficiente de solubilidad: cantidad necesaria de sustanciapara saturar una cantidad de soluto.

Solución diluida o insaturada: la masa de soluto disuelta en la solución saturada es + chica para la misma t° y masa del solvente

Solución concentrada: lacantidad de soluto disuelta es cercana a la determinara por la solubilidad a la misma t°

Solución sobresaturada: contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a una t°determinada.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:
Naturaleza del soluto y solvente: “LO IGUAL DISUELVE A LO IGUAL”
Sustancias no polares se disuelven en solventes no polares
Sustancias polares sedisuelven en solventes polares

Efectos de la presión: IMPORTANTE en la solubilidad de los GASES, a una t° cte a mayor presión, mayor es la solubilidad.

Ley de Henry:w = k x P
w: masa de un gas
p: presión del gas
k: cte de proporcionalidad

Efectos de la T°:
Gases en líquidos: es inversamente proporcional a la t°. A mayor t°, menor solubilidad de ungas en un liquido.
Sólidos en líquidos: directamente proporcional con la t°. A mayor t°, mayor solubilidad de un sólido en un liquido.
UNIDAD2: CALCULOS DE SOLUCIONES

1) CONCENTRACION DESOLUCIONES:
Para saber cantidad exacta de soluto y solvente que hay en una solución, hay unidades de concentración:
Físicas: % m/m , % v/v , % m/v , ppm, ppb.
Químicas: molaridad, molalidad.Conceptos previos:
MASA MOLAR: suma de todas las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto. (g/mol)
MOL: cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales


¿Cómo calcular...