solvente

Peso de KNO3 g
Volumen
de agua
(mL)
Concentración
(g/mL)
Temperatura
Solubilidad
(ºC)
Tiempo
(s)
Temperatura
Cristalización
(ºC)
Tiempo
(s)
1.0
1
1.0
65
710
43
84
0.75
10.75
60
630
38
350
0.5
1
0.5
40
444
28
962
0.25
1
0.25
30
244
2
1260

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Primero, coloque en su informe la Tablas 1 debidamente completada con sus resultados.Luego, utilice sus resultados para responder las siguientes preguntas:

1. Se espera que la solubilidad del KNO3 aumente con la temperatura. ¿Sus resultados muestran este comportamiento?

Si,ya que a temperatura ambiente al momento de realizar las soluciones en los 4 tubos de ensayo la mezcla a simple vista era heterogénea, el KNO3 estaba en el fondo de los 4 tubos; pero al momento deponer el montaje sobre la plancha de calentamiento y agitar un poco, en cada tubo empezó a disolverse el compuesto que se encontraba en ellos, formando una mezcla a simple vista homogénea de KNO3 Y H2Odestilada.

2. Estrictamente hablando, la temperatura de solubilidad que encuentre en cada tubo debería ser la misma temperatura de cristalización. ¿Por qué esto se nota o no en sus resultados?

No,la temperatura de solubilidad y la de cristalización son distintas. Por ejemplo, para la muestra de 0,75 g/ml la temperatura de solubilidad fue 60°C, mientras que la temperatura de cristalización fue38°C; esto nos muestra como la temperatura de solubilidad es mucho mayor que la temperatura de cristalización.

3. Es muy probable que el tubo que menos sólido disuelto tenía nunca le muestrecristalización posterior al calentamiento inicial. ¿Por qué los otros tres tubos si muestran cristalización posterior al calentamiento inicial, y el tubo de menor concentrado de soluto, no?

El tubo demenor concentrado de soluto si mostró cristalización, solo que a una temperatura muy baja, de hecho, se tuvo que sumergir el tubo que contenía esta menor concentración en hielo frío para que lograra...