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Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. 

¿Cómo se formulan? 

Los óxidos tienen la siguienteformula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otroelemento, sea metal o no metal. 

¿Cómo se nombran? 

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock. 

Tradicional 

Óxidos Básicos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplos: 

CaO-----------------------------------... de Calcio. 

Na2O----------------------------------... de Sodio. 

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el deuna valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. 

Ejemplos: FeO-----------------------------------... ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica). 

Fe2O3---------------------------------... férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3). 

ÓxidosÁcidos 

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que secombina acabado en ico. 
Ejemplo: 

B2O3----------------------------------... bórico. 

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientesterminaciones: 
Sistemática 

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo...