Special Gift

1Los electrones de valencia son los electrones de un átomo que pueden participar en la formación de enlaces químicos con otros átomos.
2 Ion de carga eléctrica positiva
3 Átomo o grupo de átomos que poseen carga eléctrica debido a la pérdida o captura de electrones.
4 Ion negativo.
5 La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso,y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mono negativo
6 La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera)
7 Se designa como energía de primera ionización de un átomo cualquiera aislado y en estado fundamenta, a la energía necesaria para arrancarle suelectrón más energético (o sea, el electrón más débilmente ligado al núcleo), transformándolo en un ión monopositivo
8 La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente.
9 consiste en representar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo. Los puntitos que están alrededor del círculo(núcleo) son los electrones de la capa más externa
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19 En la representación de la estructura de Lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A).
20 El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula).
21consiste en dividir a los electrones en dos grupos, internos y de valencia
22 Toda la sustancia metálica perderá electrones. Las valencias nos indican os electrones que pierden los elementos (metales).Los metales nunca ganan electrones, por lo tanto siempre se quedarán con la valencia positiva y nunca negativa.
23anion
24 Sólo va a ser una regla válida para los periodos 2 y 3.Es lo que van atener que conseguir todos los elementos para ser estables, completar su capa de valencia.
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26 El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel.
27los elementos de un mismo grupo se parecen por tener una capa de valencia con los mismos orbitales y el mismo número de electrones de valencia.
28 Siel átomo central no completa su octeto, trasladar pares de electrones de los átomos periféricos y transformar un enlace sencillo en doble o triple enlace.
29sidio por que tiene un mayor número de masa atómica
30flour por que tiene un mayor número de masa atómica
31antimonio por que tiene un mayor número de masa atómica
32rubidio por que tiene un mayor número de masa atómica
33silicio porquees el que presenta una mayor afinidad electrónica
34talio porque es el que presenta una mayor afinidad electrónica
35fosforo porque es el que presenta una mayor afinidad electrónica
36galio es el que presenta mayor energía de ionización
37magnecio es el que presenta mayor energía de ionización
38germanio es el que presenta mayor energía de ionización
Cuestionario 11
1 gas noble Loselementos de transición
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Tipo de estructura | Fórmula tipo | Relación   r+/r- | Índice de
coordinación |
Cloruro de cesio | MX | > 0.732 | 8 : 8 |
Cloruro de sodio | MX | 0.414 - 0.732 | 6 : 6 |
Blenda | MX | < 0.414 | 4 : 4 |
Fluorita | MX2 | > 0.732 | 8 : 4 |
Rutilo | MX2 | 0.414 - 0.732 | 6 : 3 |

3 es ausencia de carga electrica.La partícula que no esta eléctricamentecargada se llama Neutrón, pero no es que tenga carga eléctrica neutra, ya q esta no existe, es solo que no está cargada
4 Se entiende por fluido un estado de la materia en el que la forma de los cuerpos no es constante, sino que se adapta a la del recipiente que los contiene.
5 La disolución acuosa es el proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el...