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PENDIENTES Constante de equilibrio (equilibrio químico, significado de la constante de equilibrio, Kw) Principio de Le Chatelier (enfocar este principio a aplicaciones médicas) Ejercicios: Constante de equilibrio (que sean problemas aplicados en el área químico biológica) Ejercicios: Principio de Le Chatelier (que sean problemas aplicados en el área químico biológica) Actividad experimental: ¿Esdirecto o es inverso? Para saber un poco más: Nuevas formas de combatir la caries y evitar el taladro (reescribir y buscar similares)

Equilibrio ácido base para la vida
Diferentes concepciones de los ácidos y las bases
Desde la antigüedad se denominaban ciertas sustancias como ácidas (del latín acidus, agrio y acetum, vinagre), mientras que otras sustancias eran denominadas álcalis (delárabe alkali, ceniza vegetal). Los conceptos de ácido y de base han cambiado a través del tiempo. En 1663 el irlandés R. Boyle asignaba un conjunto de propiedades a los ácidos y a las bases y fue el primero en usar como referencia el cambio de color de indicadores naturales. En 1777 A. L. Lavoisier propuso qur todos los ácidos contenían oxígeno, pero posteriormente el inglés H. Davy propuso que todoslos ácidos contenían hidrógeno. En 1814 J. L. Gay Lussac afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por sí mismos, sino en función de la reactividad entre ellos. En 1830 J. V. Liebig extendió la teoría hacia los ácidos orgánicos. Posteriormente surgieron otras tres teorías: de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y la de Lewis. Svante August Arrhenius (1859 – 1927), químico sueco, propuso unateoría para definir a los ácidos y bases como sigue: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y que en disolución acuosa es capaz de liberar iones hidrógeno [H]+ o también denominados protones. Una base es una sustancia que contiene el grupo [OH]- y que en disolución acuosa libera iones hidróxido (oxhidrilo o hidroxilo). Las propiedades de los ácidos son similares a las propiedades del ion[H]
+

aunque en la realidad este ion no existe libre ya que se une inmediatamente a las moléculas de agua formando iones hidronio [H3O] + Las características de los ácidos y las bases son las siguientes:

Ácidos Reaccionan:  con metales hidrógeno. produciendo sales e

Bases  En disolución acuosa liberan iones hidróxido.  Tienen sabor amargo.  Al tacto son resbaladizas o jabonosas. Reaccionan con ácidos para formar sales y agua.  Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.

 con óxidos para formar sales y agua.  con hidróxidos para formar sales y agua.  con carbonatos para formar sales, dióxido de carbono y agua.  con bicarbonatos para formar sales, dióxido de carbono y agua.  Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.

Los hidrácidos son aquellosque contienen hidrógeno y no metal (HNM), los oxiácidos contienen hidrógeno, no metal y oxígeno (HNMO), mientras que las bases contienen metal e hidroxilo (MOH). Por ejemplo: HCl ácido clorhídrico, HClO4 ácido perclórico e NaOH hidróxido de sodio. Un óxido metálico reacciona con agua para formar una base, mientras que un óxido no metálico reacciona con agua para formar un oxiácido.

Ejercicios.Diferentes concepciones de los ácidos y las bases Indicaciones. Resuelve los ejercicios siguientes: 1. Observa las siguientes fórmulas e indica si se trata de un hidrácido, de un oxiácido o de un hidróxido. HBr, Zn(OH)2, HI, HClO3, Mg(OH)2, Al(OH)3 2. Indica el nombre de cada compuesto. 3. Escribe las fórmulas de los productos en las siguientes ecuaciones químicas: Pb + 2HNO3  H2SO4 (ac) + Ba(OH)2(ac)  HCl (ac) + AgNO3 (ac)  CaO + HCl (ac)  CuO (s) + HNO3 (ac)  2HCl (ac) + ZnS  H2SO4 (ac) + NaCl  CH3COOH (ac) + CaCO3 (s) 

Ionización del agua
La capacidad del agua para ionizarse tiene importancia biológica considerando que puede actuar como ácido o como base. El agua tiene la posibilidad de ionizarse y formar un protón H+ (denominado ion hidrógeno por Arrhenius) y un...