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CUESTIONARIO 3
AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA.

1.- ¿En qué consiste las propiedades ácido – base del agua?
Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como ácido o como una base. Elagua se comporta como una base en reacciones con ácidos como HCl y CH3COOH y funciona como un ácido frente a bases como NH3. El agua es un electrolito muy débil y, por tanto, un mal conductor de laelectricidad pero experimenta una ligera ionización.

2.- Escribe la representación correcta del auto ionización del agua.


Agua actuando como una base
Agua actuando como un ácido
Ionhidrógeno acuoso o ion hidronio
Ión hidroxilo


3.- ¿Por qué se dice que el agua puede actuar como ácido o base de Lowry?

El agua reacciona consigo mismo para formar iones hidronio e iones hidroxilo.4.- A 25 °C ¿Cuál es la concentración de iones H+ en el agua?

1.0 x 10 – 14

5.- ¿Cuál es el significado de Kw para el agua?

Constante del producto iónico del agua

6.- Por cada molécula deagua que se disocia ¿Cuál es la relación de iones que se forman?
Aparecen iguales cantidades de protones que de hidroxilos, sus concentraciones, en el equilibrio, son iguales. Por lo tanto, vale que[H+] = [OH] = 10 7 M a 25 °C. la primera conclusión que se extrae es la baja concentración de protones y oxhidrilos en equilibrio en el agua pura.



7.- A 25 ºC [H+] = 4.0 x 10 —9 mol/l ¿CUALES EL VALOR DE [OH-] EN mol/L?






8.- A 25ºC [H+] = 1.1 x 10 —7 mol/l ¿CUAL ES EL VALOR DE [OH-] EN mol/L?








9.- A 25ºC [OH-] = 9.4 x 10 —8 mol/l ¿CUAL ES EL VALOR DE [H+] ENmol/L?






10.- A 25 ºC ¿CUÁL ES EL VALOR DE [H+]?





Potencial de Hidrógeno

1.- ¿Cómo se define el potencial de hidrógeno o pH?

Que, de otra manera, sería negativo debido alpequeño valor de [H+]. Así, el término [H+] en la ecuación solo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración de iones hidrógeno, porque no se puede tomar el logaritmo de las...