stay

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
Unidad Educativa Casa Hogar “Monseñor Arturo Celestino Álvarez”
Venezuela – Estado Guárico
4to de Ciencias











Profesor: Alumnos:
Régulo Mota. #4 Jesús Hernández
#19Manuel Ruiz#37 Cesar De La Cueva
#38 Daniel OrtegaCalabozo, 4 de Marzo 2013
Introducción:
Cada solución que se encuentra en el universo está compuesta por una masa, volumen y densidad determinados. Para comprender la composición y la concentración de una solución existen diferentes métodos con los cuales se puede dar a conocer de manera cualitativa o cuantitativa la cantidad específica de soluto y solvente que se encuentran en dicha solución, éstasvienen siendo influenciadas por los elementos encontrados dentro de ellas y la forma en que reaccionan entre sí al ser mezclados, los cuales pueden manifestar un cambio de manera visual o sólo en su concentración, como cuando combinamos una sustancia incolora con otra con propiedades químicas distintas, ésta reacciona y puede manifestar un cambio visible, a esto se le conoce como titulación. Alreaccionar, se puede evidenciar el cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado en dicha solución. Este tema nos da la oportunidad de realizar un estudio y al mismo tiempo experimentarlo, del cual ofrecemos un resumen del contenido, llevando a cabo un análisis sobre el conocimiento manejado en clase y a través de los resultados experimentales. Finalmente recordaremos que el carácterque posee la química le da una importancia especial al haber presenciado los cambios que ocurren en la naturaleza, observados dentro un laboratorio, por ésta razón el tema de la concentración de las soluciones nos proporciona un soporte para lograr entender los cambios que pueden ocurrir dentro una sustancia y poder llevar a cabo cálculos para conocer la composición de la solución de formaespecífica y correcta.















Objetivo General:
Apreciar la concentración de las soluciones mediante cálculos y experimentos realizando el estudio de las diferentes variaciones que pueden ocurrir en la solución cuando alteramos su composición.
Objetivos Específicos:
_ Preparar una solución de HCL y determinar utilizando cálculos explicados en clase la cantidad necesaria desoluto que se requiere para dicha solución.
_Preparar una solución de NaOH, conociendo su masa molar y se desea calcular los gramos de soluto que harán falta para preparar la solución.
_Conocer el cambio significativo que ocurre en una solución al mezclarla con otros elementos químicos y visualizar el cambio de la composición.
_Realizar cálculos experimentales para conocer cómo afecta la alteraciónen la concentración de las soluciones y observar el cambio de manera precisa y numérica.
_Determinar si la concentración de la soluciones son Alcalimétricas o Acidimétricas.

Marco Teórico:
Concentración De Las Soluciones:
la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve,el solvente la sustancia que disuelve al soluto, y la solución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 
Solubilidad:
Cada sustancia tiene una solubilidad para un solvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que...