Steve

Estructura Atomica

ATOMO: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
En el átomodistinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir sonneutras, los neutrones. PROTÓN: Partícula subatómica de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrón. Todos los átomos deun elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.NEUTRÓN: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 ×10-27kg). La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de númeromásico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Propiedades quedependen del núcleo atómico. Isótopos: Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. Isóbaros:
Llamamos isóbaros a las formas atómicas de diferenteselementos que coinciden es su numero másico Corteza Atómica: La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor delnúcleo. ELECTRON: partícula subatómica que tiene una carga eléctrica negativa de −1,6×10−19 coulombs y una masa de 9,1 × 10−31kg(0,51 MeV/c2), que es aproximadamente 1800 veces menor que la masa delprotón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. Un átomo puede...