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Páginas: 12 (2948 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2015
Examen №1
La primera ley de la termodinámica. Termoquímica.
La segunda ley de la termodinámica. Entropía.
Energía de Gibbs. Termodinámica de soluciones. pH
de las soluciones de ácidos y bases fuertes.
Cinética formales de las
reacciones químicas. La
activación de las reacciones
químicas. Catálisis
Fórmulas básicas
1. La expresión de la primera ley de la termodinámica delos procesos asociados a cambios infinitesimales en el
sistema estatal:
δ Q = dU + δ A,
en la que Q Calor U La energía interna, y trabajo.
2. Las expresiones para el trabajo y el calor en los procesos
centrales con ideales los gases:
A = nRT ln
a) isotérmica:
V 2
p 1
; Q = nRT ln
p 2
V 1
Q = nC V (T 2 T
b) isócoro:
c) isobárica:
A = 0;
1 );
A = p (V 2 V 1
Q = nC p (T 2 T
);
1 );
A = nC V (T 1 T 2d) adiabática:
);
Q = 0.
3. La ecuación de estado de un gas ideal
(Clapeyron Mendeleev):
pV = nRT,
en la que R = 8,31 J / (mol · K) En una expansión adiabática /
compresión de la parámetros de gas p, V y T están conectados
entre sí por las relaciones siguientes.:
γ pV = const; TV γ 1 = const; Tp (1 γ ) / γ = const,
donde γ = C p / C V .4. Relación molar capacidades caloríficas de los gases
ideales en constante presión p y al constante volumen C V es
de la forma:
C p = C V + R.
5. La capacidad calorífica molar de los gases
ideales C V relativamente bajas temperaturas es:
a) para las moléculas monoatómicos C V = 3 2 R ;
b) para las moléculas diatómicas y poliatómicas
lineales C V = 5 2 R C) para las moléculas lineales C V
= R 3 .
6. La consecuencia inmediata de la primera ley de latermodinámica es La ley de Hess:
12
a) a un volumen constante del reactor químico y sus
temperaturas iguales al principio y al final de el efecto térmico
es:
Q V = Δ T = T cont Uref ;
Aquí U cont La energía interna de los productos de reacción, y U ref
Interna
materias primas de energía, b) a una presión constante en el
reactor y la igualdad de las temperaturasel principio y el final del efecto térmico es:
Q p = Δ H = H cont H ref ;
aquí H cont La entalpía de los productos de reacción, y H ref
Entalpía de los materiales de partida.
7. Comunicación de la energía interna del sistema de U y su
entalpía H dado ecuación:
H.
8.
= U + pV .
Isobárica y isócoro entalpía Norma de Comunicación
de la formación, ir en T = Const:
Δ Δ H = U + Δ nRT .donde Δ n . Cambio en el número de moles de los
participantes de reacción gaseosos Por ejemplo, para la
reacción 3H 2 N + 2 = 2NH 3 2 Δ n = (3 + 1) = 2.
9.
De acuerdo con la ley de Hess con ecuaciones de
reacción termoquímica puede ser manejado de la
misma manera cómo y con algebraica.
10.
A partir de la ley de Hess sigue qué térmico efecto
reacción es igual a diferencia entre suma calores
Educación productos reacción y suma calores
Educación fuente materia (Teniendo en cuenta los
coeficientes estequiométricos):
Δ r H = Σ v j ⋅ Δ f H j (Cont.) Σ v i ⋅ Δ f Hola
(Ref.).
j yo
11. La ley de Hess se deduce que el efecto térmico de la
reacción química igual a la diferencia entre la cantidad de
calor de combustión y la cantidad de los materiales departida de los productos de reacción de calor de
combustión (teniendo en cuenta los coeficientes
estequiométricos):
Δ r H = Σ v j ⋅ Δ c H j (Ref.) Σ
v i ⋅ Δ c Hola (Cont.) ji
12. Ecuaciones de la primera ley de la termodinámica permiten
calcular el calor de reacción a cualquier temperatura T 2, si se
conoce el calor de reacción a lo que o la temperatura T 1 y laconocida dependencia de los calores específicos de los
reactivos en este rango de temperatura (ecuación de Kirchhoff):
13
T
Δ H (T 2 ) = Δ H (T 1 ) + ∫ 2 Δ C p (T ) DT .
T 1
Δ C p = Σ ν j ⋅ C p . j (Cont.) Σ ν j ⋅ C p . j
(Ref.).
donde
j
j
En el uso real, la Kirchhoff ecuaciones de primer calcular Δ
C p . y luego pasar a la integración.
13. El cambio ...
La primera ley de la termodinámica. Termoquímica.
La segunda ley de la termodinámica. Entropía.
Energía de Gibbs. Termodinámica de soluciones. pH
de las soluciones de ácidos y bases fuertes.
Cinética formales de las
reacciones químicas. La
activación de las reacciones
químicas. Catálisis
Fórmulas básicas
1. La expresión de la primera ley de la termodinámica delos procesos asociados a cambios infinitesimales en el
sistema estatal:
δ Q = dU + δ A,
en la que Q Calor U La energía interna, y trabajo.
2. Las expresiones para el trabajo y el calor en los procesos
centrales con ideales los gases:
A = nRT ln
a) isotérmica:
V 2
p 1
; Q = nRT ln
p 2
V 1
Q = nC V (T 2 T
b) isócoro:
c) isobárica:
A = 0;
1 );
A = p (V 2 V 1
Q = nC p (T 2 T
);
1 );
A = nC V (T 1 T 2d) adiabática:
);
Q = 0.
3. La ecuación de estado de un gas ideal
(Clapeyron Mendeleev):
pV = nRT,
en la que R = 8,31 J / (mol · K) En una expansión adiabática /
compresión de la parámetros de gas p, V y T están conectados
entre sí por las relaciones siguientes.:
γ pV = const; TV γ 1 = const; Tp (1 γ ) / γ = const,
donde γ = C p / C V .4. Relación molar capacidades caloríficas de los gases
ideales en constante presión p y al constante volumen C V es
de la forma:
C p = C V + R.
5. La capacidad calorífica molar de los gases
ideales C V relativamente bajas temperaturas es:
a) para las moléculas monoatómicos C V = 3 2 R ;
b) para las moléculas diatómicas y poliatómicas
lineales C V = 5 2 R C) para las moléculas lineales C V
= R 3 .
6. La consecuencia inmediata de la primera ley de latermodinámica es La ley de Hess:
12
a) a un volumen constante del reactor químico y sus
temperaturas iguales al principio y al final de el efecto térmico
es:
Q V = Δ T = T cont Uref ;
Aquí U cont La energía interna de los productos de reacción, y U ref
Interna
materias primas de energía, b) a una presión constante en el
reactor y la igualdad de las temperaturasel principio y el final del efecto térmico es:
Q p = Δ H = H cont H ref ;
aquí H cont La entalpía de los productos de reacción, y H ref
Entalpía de los materiales de partida.
7. Comunicación de la energía interna del sistema de U y su
entalpía H dado ecuación:
H.
8.
= U + pV .
Isobárica y isócoro entalpía Norma de Comunicación
de la formación, ir en T = Const:
Δ Δ H = U + Δ nRT .donde Δ n . Cambio en el número de moles de los
participantes de reacción gaseosos Por ejemplo, para la
reacción 3H 2 N + 2 = 2NH 3 2 Δ n = (3 + 1) = 2.
9.
De acuerdo con la ley de Hess con ecuaciones de
reacción termoquímica puede ser manejado de la
misma manera cómo y con algebraica.
10.
A partir de la ley de Hess sigue qué térmico efecto
reacción es igual a diferencia entre suma calores
Educación productos reacción y suma calores
Educación fuente materia (Teniendo en cuenta los
coeficientes estequiométricos):
Δ r H = Σ v j ⋅ Δ f H j (Cont.) Σ v i ⋅ Δ f Hola
(Ref.).
j yo
11. La ley de Hess se deduce que el efecto térmico de la
reacción química igual a la diferencia entre la cantidad de
calor de combustión y la cantidad de los materiales departida de los productos de reacción de calor de
combustión (teniendo en cuenta los coeficientes
estequiométricos):
Δ r H = Σ v j ⋅ Δ c H j (Ref.) Σ
v i ⋅ Δ c Hola (Cont.) ji
12. Ecuaciones de la primera ley de la termodinámica permiten
calcular el calor de reacción a cualquier temperatura T 2, si se
conoce el calor de reacción a lo que o la temperatura T 1 y laconocida dependencia de los calores específicos de los
reactivos en este rango de temperatura (ecuación de Kirchhoff):
13
T
Δ H (T 2 ) = Δ H (T 1 ) + ∫ 2 Δ C p (T ) DT .
T 1
Δ C p = Σ ν j ⋅ C p . j (Cont.) Σ ν j ⋅ C p . j
(Ref.).
donde
j
j
En el uso real, la Kirchhoff ecuaciones de primer calcular Δ
C p . y luego pasar a la integración.
13. El cambio ...
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