Sublimacion

La sublimación de un elemento o compuesto es una transición de la fase gas a la fase sólida sin pasar por una etapa líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase que ocurre atemperaturas y presiones por debajo del punto triple.

A presiones normales, la mayor parte de compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a temperaturas distintas. En estos casos, latransición del sólido al estado gaseoso requiere un estado líquido intermedio. Sin embargo, para algunos elementos o sustancias, a determinadas presiones, el material puede pasar directamente de sólidoal estado gaseoso. Esto puede ocurrir si la presión atmosférica ejercida en la sustancia es demasiado baja para evitar que las moléculas escapen del estado sólido.

La sublimación la presentan todasaquellas substancias que en determinadas condiciones, de acuerdo a su diagrama de fases, son capaces de pasar de fase solida a gaseosa o al revés sin hacerlo por la intermedia de líquida.

Enprincipio todas las sustancias son susceptibles de presentar el proceso de sublimación, si bien, no todas lo hacen en condiciones prácticas para su empleo industrial. Por ejemplo. Si se considera el vaporde agua en equilibrio con la fase líquida y sólida se vé que a una presión de vapor que fuera inferior a 4,6 mm (punto triple), es posible convertir el vapor directamente en sólido sin pasar por lafase liquida -formación de la escarcha-

Con el azufre se produce "la flor de Azufre". Sencillamente se enfría el vapor de azufre sobre un sólido frio a una presión inferior a la del punto triple.El yodo tiene un punto triple de 114,15 C y presión de equilibrio de 90 mmmm si calentamos yodo solido a T inferior a 114 C enambiente abierto se vaporiza sin fusión y condensa sobre unasuperficie, También Ácido Benzoico, Naftaleno tienen este comportamiento.

Hay substancias cuyo punto triple está por encima de 1 Atm, CO2, As (gris) P (Violeta) Estas substancias calentándolas al aire...