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INDICE

UNIDAD 1: CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA.

1.1 Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades.

1.1.1 Sustancias puras: elementos y compuestos.

1.1.2 Dispersiones o mezclas.

1.1.3 Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vitreo, gel.

1.1.4 Cambios de estado

1.1.5 Clasificación de las sustancias naturalespor semejanzas en: propiedades físicas, propiedades químicas.









CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA

1. 1.1 MATERIA
Es todo aquello que tiene localización y que ocupa un lugar en el espacio tiene masa, volumen y energía.
Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio esto significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.
Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto,el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos. 
El átomo es la unidad estructural y reactiva de la materia, y que pueden combinarse para formar partículas conocidas como moléculas a través de las reacciones químicas. Según el modelo corpuscular los átomos y las moléculas son partículas que se encuentran en constante movimiento.

ESTRUCTURA QUIMICA
Aporta informaciónsobre el modo en que se enlazan los diferentes átomos e iones, que forman una molécula, o agregado átomo. El átomo es la unidad estructural y reactiva de la materia. Incluye la geometría molecular, la configuración electrónica.

ESTADOS DE AGREGACIÓN
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes son cinco llamados:
-Sólido
-Líquido
-Gaseoso
-Vítreo

-GelCLASIFICACION POR PROPIEDADES
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra.
Propiedades físicas: Dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc. Las propiedades físicas pueden clasificarse asu vez en dos grupos:
 
Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a la masa, el volumen, la longitud. 

Propiedades físicas intensivas: dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de agua.

Propiedades químicas: Dependendel comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituida de hierro).

1.1.1 SUSTANCIAS PURAS
Una sustancia pura es una forma de materia que tiene una composición constante y con propiedades distintivas. Todas las sustancias  están formadas por moléculas. Una molécula puede estar formada por un átomo (monoatómica), por dos átomos(diatómica), por tres átomos (triatómica) o más átomos (poliatómica).

Elementos: Son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc. Los compuestos están constituidos por átomos diferentes.

Compuestos: Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.
El agua y elhidrógeno son ejemplos de sustancias puras. El agua es un compuesto mientras que el hidrógeno es un elemento. El agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y el hidrógeno únicamente por dos átomos de hidrógeno.


1.1.2 DISPERSIONES O MEZCLAS

Mezcla: Es la unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes pueden separarse pormedios físicos. Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. Se distinguen dos grandes grupos como son: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Mezclas homogéneas: Es una composición donde no se distinguen sus componentes a simple vista. (Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.)
Mezclas heterogéneas: Son...