Sulfato De Bario
Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2012
Determinación gravimétrica de sulfato de bario como sulfato de bario
Objetivo
Determinar sulfato a la forma de sulfato de bario por precipitación, en medio débilmente ácido, de una solucióndiluida de cloruro de bario (BaCl2)
Observaciones
Para que la precipitación sea cuantitativa se debe agregar un exceso del 10% de ion bario ya que disminuye la solubilidad. Por otro lado,ya que el sulfato de bario es un poco más soluble en agua caliente, lo que es muy importante, permite usar agua caliente en el lavado y así eliminar mejor las impurezas del precipitado.
Para quela pureza del precipitado sea optima se acidifica la solución de sulfato para impedir la precipitación de iones CO32- PO43- F- CrO42-.
El sulfato de bario a 105°-110°C tiene mas de un 10% de agua,por eso se debe calcinar sobre los 550°C para eliminar esa agua.
El sulfato de bario tiene tendencia a trepar, por lo cual no debe llenarse el papel filtro a mas de 2 cm a contar del bordesuperior; para obtener cristales grandes y bien formados se debe precipitar en caliente, en medio débilmente ácido (aumenta la solubilidad del precipitado) adición gota a gota de la solución de cloruro debario diluida y con agitación constante durante la agregación del reactivo precipitante.
Procedimiento
Pesar dos muestras de aproximadamente 0.5 g (0.45 g-0.55 g) y agregar a vasos de 400 mlcon 15 ml de agua destilada y 0.5 ml de ácido clorhídrico concentrado, agitar hasta disolución, luego agregar agua destilada hasta 200 ml y calentar hasta ebullición.
Precipitar con bureta quecontiene los 20 ml de cloruro de bario 0.25 M, gota a gota dejando que el cloruro de bario escurra por las paredes interiores del vaso, agitando continuamente, siempre teniendo la solución a ebullicióncon llama piloto. Una vez terminada la precipitación se deja sedimentar unos minutos y se agregan 5 ml mas de cloruro de bario para comprobar si la precipitación fue completa, de no ser así, se...
Objetivo
Determinar sulfato a la forma de sulfato de bario por precipitación, en medio débilmente ácido, de una solucióndiluida de cloruro de bario (BaCl2)
Observaciones
Para que la precipitación sea cuantitativa se debe agregar un exceso del 10% de ion bario ya que disminuye la solubilidad. Por otro lado,ya que el sulfato de bario es un poco más soluble en agua caliente, lo que es muy importante, permite usar agua caliente en el lavado y así eliminar mejor las impurezas del precipitado.
Para quela pureza del precipitado sea optima se acidifica la solución de sulfato para impedir la precipitación de iones CO32- PO43- F- CrO42-.
El sulfato de bario a 105°-110°C tiene mas de un 10% de agua,por eso se debe calcinar sobre los 550°C para eliminar esa agua.
El sulfato de bario tiene tendencia a trepar, por lo cual no debe llenarse el papel filtro a mas de 2 cm a contar del bordesuperior; para obtener cristales grandes y bien formados se debe precipitar en caliente, en medio débilmente ácido (aumenta la solubilidad del precipitado) adición gota a gota de la solución de cloruro debario diluida y con agitación constante durante la agregación del reactivo precipitante.
Procedimiento
Pesar dos muestras de aproximadamente 0.5 g (0.45 g-0.55 g) y agregar a vasos de 400 mlcon 15 ml de agua destilada y 0.5 ml de ácido clorhídrico concentrado, agitar hasta disolución, luego agregar agua destilada hasta 200 ml y calentar hasta ebullición.
Precipitar con bureta quecontiene los 20 ml de cloruro de bario 0.25 M, gota a gota dejando que el cloruro de bario escurra por las paredes interiores del vaso, agitando continuamente, siempre teniendo la solución a ebullicióncon llama piloto. Una vez terminada la precipitación se deja sedimentar unos minutos y se agregan 5 ml mas de cloruro de bario para comprobar si la precipitación fue completa, de no ser así, se...
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