Sulfato De Cobre Pentahidratado

RESUMEN:
Se comprobó estequiométricamente a través de diferentes reacciones la eficiencia y el rendimiento de la reacción, así como la ley de la conservación de la masa,mediante reacciones en serie, en el cual se hizo reaccionar nitrato de cobre (CuNO3) con bicarbonato de sodio (NaHCO3), lo que produjo carbonato de cobre (CuCO3) en forma deprecipitado, después de decantarlo y secarlo se agrego ácido sulfúrico (H2SO4) diluido a razón 1:4 para posteriormente hidratarlo y obtener cristales azules de sulfato de cubrepentahídratado (CuSO4.5H2O). El producto registro un rendimiento experimental de 4.8220g mayor que el rendimiento teórico el cual fue de 4.6339g, por lo que se concluye que elexperimento debe de ser realizado con mayor precisión.

INTRODUCCIÓN:
El objetivo de este experimento fue aplicar cálculos estequiometricos para transformar el cobre metálico endiferentes compuestos hasta obtener sulfato de cobre pentahídratado.
Ley de la conservación de la masa: en una reacción química la masa de las sustancias iniciales(reactivos) es igual que la masa de las sustancias finales (productos). La estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacciónquímica por lo que se debía obtener sulfato de cobre pentahídratado aproximadamente 4.6339g en forma de cristales a partir de reacciones en serie. El reactivo limitante esaquel que en una reacción química determina o limita la cantidad de producto formado y es el reactivo que se consume en primer lugar, cuando este reactivo se consume la reacciónse detiene. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. Por lo cual se obtuvo 4.8220g de sulfato de cubre pentahídratado en forma de cristales.