Sustancias Puras

Una sustancia que tiene una composición química fija en cualquier parte, (por ejemplo el agua, el nitrógeno, hielo y dióxido de carbono), se le llama sustancia pura; no tiene que estar formada por un solo elemento o compuesto químico, la mezcla de varios de estos también se considera como sustancia pura si la mezcla es homogénea

Al estudiar dos fases en la termodinámica no es necesario tomar en cuenta la estructura molecular y el comportamiento de las fases, pero es muy útil entender los fenómenos moleculares de cada fase

Las moléculas en un sólido están dispuestas en un patrón tridimensional que se repite por todo el sólido; el espacio molecular en la fase liquida las moléculas ya no están en posiciones fijas entre si y pueden girar y trasladarse libremente; en la fase gaseosa las moléculas estánbastante apartada, no existe el orden molecular, sus fuerzas moleculares son pequeñas, son de bajas densidades, etc.

El agua en fase liquida se le llama liquido comprimido o liquido sub-enfriado, ya que no está a punto de evaporarse; sin embargo, un liquido que está a punto de evaporarse se le llama liquido saturado

Un vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado; y también se les conoce vapor húmedo o mezcla saturada de liquido-vapor a los estados en fase liquida y vapor, esto debido a que coexisten en equilibrio

A una determinada presión la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se le llama temperatura de saturación, de igual modo para la presión y se le llama presión de saturación

La cantidad que es absorbida durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente, la energía [continua]

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(2011, 07). Sustancias Puras Termodinamica. BuenasTareas.com. Recuperado 07, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Sustancias-Puras-Termodinamica/2591873.html

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