Sustancias Puras Termodinamica
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2011
Sustancias Puras
Una sustancia que tiene una composición química fija en cualquier parte, (por ejemplo el agua, el nitrógeno, hielo y dióxido de carbono), se lellama sustancia pura; no tiene que estar formada por un solo elemento o compuesto químico, la mezcla de varios de estos también se considera como sustancia pura si la mezclaes homogénea
Al estudiar dos fases en la termodinámica no es necesario tomar en cuenta la estructura molecular y el comportamiento de las fases, pero es muy útilentender los fenómenos moleculares de cada fase
Las moléculas en un sólido están dispuestas en un patrón tridimensional que se repite por todo el sólido; el espaciomolecular en la fase liquida las moléculas ya no están en posiciones fijas entre si y pueden girar y trasladarse libremente; en la fase gaseosa las moléculas están bastanteapartada, no existe el orden molecular, sus fuerzas moleculares son pequeñas, son de bajas densidades, etc.
El agua en fase liquida se le llama liquido comprimido oliquido sub-enfriado, ya que no está a punto de evaporarse; sin embargo, un liquido que está a punto de evaporarse se le llama liquido saturado
Un vapor que está apunto de condensarse se llama vapor saturado; y también se les conoce vapor húmedo o mezcla saturada de liquido-vapor a los estados en fase liquida y vapor, esto debido aque coexisten en equilibrio
A una determinada presión la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se le llama temperatura de saturación, de igual modopara la presión y se le llama presión de saturación
La cantidad que es absorbida durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente, la energía consumida
Una sustancia que tiene una composición química fija en cualquier parte, (por ejemplo el agua, el nitrógeno, hielo y dióxido de carbono), se lellama sustancia pura; no tiene que estar formada por un solo elemento o compuesto químico, la mezcla de varios de estos también se considera como sustancia pura si la mezclaes homogénea
Al estudiar dos fases en la termodinámica no es necesario tomar en cuenta la estructura molecular y el comportamiento de las fases, pero es muy útilentender los fenómenos moleculares de cada fase
Las moléculas en un sólido están dispuestas en un patrón tridimensional que se repite por todo el sólido; el espaciomolecular en la fase liquida las moléculas ya no están en posiciones fijas entre si y pueden girar y trasladarse libremente; en la fase gaseosa las moléculas están bastanteapartada, no existe el orden molecular, sus fuerzas moleculares son pequeñas, son de bajas densidades, etc.
El agua en fase liquida se le llama liquido comprimido oliquido sub-enfriado, ya que no está a punto de evaporarse; sin embargo, un liquido que está a punto de evaporarse se le llama liquido saturado
Un vapor que está apunto de condensarse se llama vapor saturado; y también se les conoce vapor húmedo o mezcla saturada de liquido-vapor a los estados en fase liquida y vapor, esto debido aque coexisten en equilibrio
A una determinada presión la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se le llama temperatura de saturación, de igual modopara la presión y se le llama presión de saturación
La cantidad que es absorbida durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente, la energía consumida
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.