Termodinamica de las sustancias puras

 INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIQIE


TERMODINÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS



PRACTICA 4. DETERMINACION DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA.

GRUPO: 1IV25EQUIPO: 2 SECCIÓN: 2


INTEGRANTES:

Robles Gutiérrez Itzel Vanessa ______________________



Profesor: Alberto Mijares



Fechade entrega: 1 de abril de 2013.


PRACTICA 4. DETERMINACION DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA.


Objetivos

A través de un experimento, utilizando un calorímetro adiabáticoDewar a presión constante, el estudiante obtendrá datos de masas y temperaturas para calcular el calor latente de fusión del hielo.


Tabla de datos experimentales.


Volumen de agua inicial Vaguaen mL
Temperatura del agua inicial
Ti en °C
Masa de hielo y franela
Mbruta en g.
Masa de franela húmeda
Mtara en g.
Temperatura del agua final
Tf en °C
500
25.8
92.6
10
12.1

Datosadicional: Masa del vidrio=mv= 180g
Calor específico del vidrio= Cp(vidrio)= 0.837 J/g.K






























Tabla de Resultados

p agua=
0.9968
naguainicial =
27.69
Tm
291.7
Cpm agua=
75.33
Qaguu=
-28578.82
Qvidrio=
-2064.042
nfusión=
4.5
Tm fusión=
279.2
Cpm fusión=
75.2116
Qsensible=
4095.2716
ΔHfusión=
321.29
% Error=
3.6CUESTIONARIO.

1. Comenta Cada uno de los valores y sus signos de calor involucrados en el proceso.

La densidad del agua no podría ser uno, ya que es diferente en una ciudad a estar sobre el niveldel mar pero es cercano al 1 (densidad del agua a nivel del mar).
Los números de moles que hay en el volumen de agua de la experimentación (nagua).
La temperatura media es un promedio entre latemperatura tanto de la inicial como la final.
Acerca de la capacidad calorifica dio un resultado bueno ya que es un valor positivo y quiere decir que hubo una transferencia de calor
En el Q del agua y...