Sustancias Puras

INTRODUCCIÓN.

Una sustancia pura es la forma de materia de composición uniforme e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son idénticas, sea cual sea su procedencia.
Las sustancias puras se identifican por sus propiedades características, es decir, poseen una densidad determinada y unos puntos de fusión y ebullición propios y fijos que no dependen de su historia previa o del métodode preparación de las mismas. Por ejemplo, el agua pura, tanto si se destila del agua del mar, se toma de un manantial o se obtiene en una reacción química por unión del hidrógeno y el oxígeno, tiene una densidad de 1.000 kg/m3, su punto de fusión normal es 0 °C y su punto de ebullición normal es 100 °C a una presión de una atmosfera.
Los cambios que sufre la sustancia pura pueden ser tambiénanalizados dependiendo de las condiciones en la cuales se encuentra, ya que la sustancia puede tener diferentes temperaturas de ebullición a diferentes presiones. Y de igual manera puede tener diferentes volúmenes específicos a diferentes presiones y temperaturas. Por ello se analizan las sustancias puras desde todos los factores que afectan a la sustancia.

OBJETIVOS.

OBJETIVOS GENERALES.* Conocer que es una sustancia pura.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
* Saber cómo se comporta una sustancia pura a diferentes condiciones.
* Comprender las diferentes situaciones que afectan a la sustancia pura, para su análisis.

CONTENIDO.

SUSTANCIAS PURAS.
Una sustancia pura que tiene una composición química fija en cualquier pare se llama sustancia pura. El agua, nitrógeno el helio y eldióxido de carbono, son ejemplos de sustancias puras.
Una sustancia pura no tiene que estar conformada por un solo elemento o compuesto químico. Una mezcla de varios de éstos también califica como una sustancia pura siempre y cuando la mezcla sea homogénea.
Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura se sigue considerando una sustancia pura mientas la composición química de las fasessea la misma. Una mezcla de hielo y agua líquida es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química. No obstante, una mezcla de aire líquido con otro gaseoso, no compone una sustancia pura debido a que la composición de aire líquido es distinta de la del gaseoso y por lo tanto la mezcla ya no es químicamente homogénea. Esto se debe a que los diversos componentes del airetienen distintas temperaturas de condensación a una presión específica.
FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Aunque son tres las principales; solida, líquida y gaseosa, una sustancia puede tener varias fases dentro de la principal, cada una con distinta estructura molecular. Por ejemplo, el carbono existe como grafito o diamante en fase sólida, el hielo tiene dos fases líquidas y el hierro tres fasessólidas. A presiones altas, el hielo existe en siete fases diferentes.
Al estudiar dos fases o cambios de fase en termodinámica, no es necesario pone el interés en la estructura molecular y el comportamiento de las distintas fases, pero sí es muy útil comprender los fenómenos moleculares de cada fase.
Los enlaces moleculares son más fuertes en los sólidos y más débiles en los gases, debido en partea que las moléculas en los primeros están más próximas entre sí, mientras que en los gases se hallan separadas por distancias relativamente grandes.
Las moléculas en un sólido están dispuestas en un patrón tridimensional que se repite por todo el sólido. A causa de las pequeñas distancias intermoleculares existentes en un sólido, las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y lasmantienen en posiciones fijas. Estas fuerzas de atracción entre moléculas se vuelven de repulsión a medida que la distancia intermolecular se aproxima a cero, la cual evita que las moléculas se apilen unas sobre otras. Aunque las moléculas en un sólido permanecen en una posición relativamente fija, oscilan de manera continua respecto a sus posiciones de equilibrio. La velocidad de las moléculas...