sustancias puras

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Sustancias puras y mezclas
Sustancias puras y mezclas
Objetivos

Antes de empezar

En esta quincena aprenderás a:



Diferenciar
mezclas.



Separar los diversos componentes
de una sustancia.



Reconocer
y
utilizar
materiales de laboratorio.



Reconocer
la
disoluciones.

sustancias

puras

y

algunos

presencia

1. Clasificación básica de la materia
Sustancias puras
Mezclas
2. Lasdisoluciones
Diversas clases de disoluciones
Soluto y disolvente
Concentración
Propiedades de la disolución

de



Definir y medir la concentración de
los componentes de una disolución.



Interpretar
el
concepto
solubilidad, medirla y saber
factores influyen en ella.

de
qué

3. La solubilidad
El concepto
Medida de la solubilidad
Variabilidad de esta magnitud
4. Mezclas y disoluciones en ellaboratorio
Instrumentos
Separación de componentes
Preparando disoluciones
Ejercicios para practicar
Para saber más
Resumen
Autoevaluación
Actividades para enviar al tutor

82  FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA 

83

Sustancias puras y mezclas
Antes de empezar

Recuerda
No olvides repasar, de la quincena anterior,
las propiedades de los diferentes estados de
la materia.
Puedes ver, como apoyo, loscontenidos de
esta quincena del Proyecto Ulloa en la URL:
http://recursos.cnice.mec.es/quimica/ulloa2/
3eso/secuencia2/menu.html

.

84  FÍSICA Y QUÍMICA

Sustancias puras y mezclas
1. Clasificación básica de la
materia
Sustancias puras (I)
Llamamos sustancia pura a cualquier material que
tiene unas propiedades características que la
distinguen claramente de otras. Algunas de estas
propiedades sondifíciles de medir como color, olor,
sabor; pero otras se pueden determinar con
exactitud, por ejemplo la
densidad
o las
temperaturas de fusión y ebullición en unas
condiciones dadas. Como ejemplo, el agua pura
obtenida en la actividad que proponíamos inicialmente
sería transparente, sin olor ni sabor. Además, su
densidad sería 1 g/cm3 a la temperatura de 15ºC, su
temperatura de fusión 0ºC y laebullición se produciría
a 100ºC (todo ello a la presión de una atmósfera).
A veces no es fácil afirmar si una sustancia es pura o
no. Realiza el ejercicio adjunto para comprobarlo. A
ser posible sin leer las explicaciones situadas al pie,
basándote tan solo en tus conocimientos previos. Sólo
después de que hayas contestado debes leer este pie
para comprobar tus respuestas.
En algunos casos, sepuede percibir a simple vista
que una sustancia tiene componentes diferentes por
el color o forma diferente de cada uno de ellos.
Cuando no es tan evidente, debemos guiarnos por las
propiedades específicas de cada sustancia pura. En
este ejercicio nos basamos principalmente en las
temperaturas características de cambio de estado
para distinguir si una sustancia es pura o no. No
obstante hay otraspropiedades específicas de cada
sustancia pura que hubieran podido utilizarse en otros
casos como el comportamiento ante cuerpos cargados
eléctricamente o ante imanes.
Tampoco debemos confundir sustancia pura y
sustancia simple. Algunas sustancias puras son
simples (se denominan elementos), pero otras, que
llamamos compuestos, se pueden descomponer en
elementos.
¿Cómo es posible que un compuesto seauna
sustancia pura si se puede descomponer en otros
componentes? No olvidemos que la sustancia pura
venía definida por ciertas propiedades. Un compuesto
puro respeta esta condición. A continuación
trataremos de explicar la diferencia entre elementos y
compuestos.

El
aire
está
formado
por
nitrógeno (78%), oxígeno (21%)
y otros gases en proporciones
mucho menores. Cada uno de
ellos
conservadiferentes
temperaturas de condensación.
No es una sustancia pura.
El agua de mar es salada, como
podemos constatar si la dejamos
secar sobre nuestra piel, pues
nos deja una costra de sal. No es
por tanto una sustancia pura.
El mercurio de los termómetros
de laboratorio, cuando está en
buen estado, es una sustancia
pura que se solidifica a -39ºC y
hierve a 357ºC.
Una madera de caoba pura está
compuesta...