Síntesis Ciencia De Los Materiales Unidades 2,3,4 Callister

Introducción
Existen diferentes tipos de materiales, los humanos se preocuparon por clasificar los materiales según su uso, o según sus propiedades, pero eventualmente se hizo la pregunta: “¿Cómo está conformada la materia?”, sabemos que la materia está formada por átomos, pero ¿Los átomos se acomodan de alguna manera? Y si lo hacen ¿Se forman de una sola manera, o se pueden formar en diferentesformas?
Estas preguntas llevaron a hombre a investigar la manera en la que los electrones de los distintos materiales están arreglados y pronto descubrieron que la manera en la que están formados tiene ver con su comportamiento, y sus propiedades.
Los investigadores descubrieron que los átomos se acomodan de cierta manera, dependiendo del material, a la cual se le llamó estructuras. Y como alverlos en el microscopio parecen cristales, se les llama, estructuras cristalinas.
Hay materiales cuyos átomos no se acomodan de alguna manera visible, a estos materiales se les llama materiales amorfos.
En esta evidencia hablaremos sobre las estructuras cristalinas de los materiales y mencionaremos algunos de ellos.
Por eso para nosotros los estudiantes de ingeniería nos debe de importar, yaque podemos utilizar este conocimiento para poder saber qué tipo de materiales usar en diferentes situaciones, laborales o cotidianas, para optimizar, ya sea procesos, o el funcionamiento de alguna máquina con la que estemos interactuando.

Análisis de estructuras cristalinas
Capítulo 2 Estructura atómica

Un átomo consta de un núcleo que contiene protones y neutrones el cual está rodeadopor electrones en movimiento. La masa atómica de un átomo puede definirse como la suma de los protones y neutrones dentro del núcleo.
Los átomos de un elemento tienen dos o más masas atómicas a las que denominamos isotopos. El peso atómico puede definirse con base a las umas por átomo de cada material.
Las entidades atómicas y subatómicas se conocen como mecánica cuántica comprende cómo secomportan los electrones en los átomos.
El modelo atómico de Bohr es un resultado de la mecánica cuántica en el cual los electrones giran alrededor del núcleo. Otro punto importante de la mecánica cuántica es que las energías de los electrones están cuantizados.
El electrón presenta características de ondas como de partículas a lo que llamamos el modelo de mecánica ondulatoria, en el cual cadaelectrón de un átomo se caracteriza a partir de cuatro parámetros que llamamos números cuánticos.
Los niveles de energía de Bohr se dividen en subniveles. Los niveles se establecen mediante un número cuántico principal.

Configuraciones electrónicas
La energía de los electrones se ocupa de los estados electrónicos, para determinar en que manera son ocupados por estos electrones utilizamos elprincipio de exclusión de Pauli.
El átomo está en un estado fundamental o basal cuando los electrones ocupan las energías más bajas. La manera en que son ocupados estos estados se le llama configuración electrónica.
Los electrones de valencia ocupan el nivel más externo, estos participan en el enlace entre átomos, muchas de las propiedades físicas y químicas se basan en estos electrones.
Las fuerzasy la energía de enlaces
Hay fuerzas que mantienen unido a un átomo con otro dependiendo de la distancia entre ellas cuando las distancias son grandes estas fuerzas son insignificantes pero conforme se van acercando los átomos van ejerciendo fuerza de uno a otro.
Hay dos tipos de fuerza interatómica las de repulsión y las de atracción. Como su nombre dice la fuerza de repulsión es una fuerza quealeja a otro átomo mientras que la de atracción es una fuerza que atrae a otro átomo hacia el. La fuerza de atracción depende del enlace que existe entre dos átomos, los niveles exteriores de electrones en un átomo comienzan a traslaparse y eso hace que se repelen los átomos.
En los materiales solidos a tres tipos de enlaces.
Enlaces primarios o enlace químico los cuales son:
Enlace iónico,...