Sólido Y Liquidos

INTRODUCCIÓN

La materia es todo aquello que ocupa espacio, peso y volumen. Toda materia se compone de pequeñas unidades llamadas átomos. Hay tres estados básicos o formas de agregación en que la materia se puede encontrar: sólidos, líquidos y gas. Estos estados se definen a unas condiciones dadas (temperatura, presión, entre otros.).

En esta investigación se pretende estudiar ydistinguir las propiedades generales de los líquidos como lo son: la presión de vapor, ebullición, destilación y evaporación, también se explicara lo que es el equilibrio liquido-vapor, punto triple y la utilidad de un diagrama de fases, se estudiará las propiedades cristalinas de los sólidos, así como también, las propiedades coligativas explicando en que consiste cada una de ellas, se definirá empaque ytipos de empaques.

Para finalizar esta investigación se darán diez ejemplos de sólidos y líquidos esto con la finalidad de consolidar los conocimientos adquiridos del tema, cuya relevancia es amplia ya que es importante conocer como estos dos estados se presentan en la naturaleza

Propiedades generales de los líquidos:
En los líquidos las fuerzas de atracciones intermoleculares son lobastante fuerte como para mantener las moléculas. Los líquidos son mucho más densos y mucho menos comprensibles que los gases. Los líquidos tienen un volumen definido, independiente del tamaño y la forma de su recipiente.
Sin embargo, las fuerzas de atracción en los líquidos no tienen la intensidad suficiente para evitar que las moléculas se muevan unas respecto a las otras.
* Asume la forma dela porción del recipiente que ocupa.
* No se expande para llenar el recipiente.
* Es prácticamente incompresible.
* La difusión dentro de un líquido ocurre lentamente.
* Fluye fácilmente.

* Presión de vapor: se denomina presión de vapor del líquido, a la presión ejercida por el vapor a la cual está en equilibrio el sistema liquido-vapor.

Ejemplo: al colocar unrecipiente vacio una pequeña cantidad de Bromo, observamos que, inmediatamente, el espacio disponible sobre la superficie del líquido se llena de vapores rojos de bromo, a consecuencia del siguiente proceso:

Br2 (l) Br2 (g)
Si en ese sistema se dispone de un manómetro es posible observar que se produce un aumento de la presión interna del sistema, ejercida por el vapor, hasta que, finalmente,aquella alcanza un valor que no se modifica en el tiempo, esa presión es llamada presión de vapor del liquido.

La magnitud de la presión de vapor de un líquido depende de dos factores: la naturaleza del líquido y la temperatura a la cual se mide:

* Influencia de la naturaleza del líquido
El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, loslíquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona etc) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, un presión mayor que otros menos volátiles. Eso explica porqué, a temperatura ambiente en verano, cuando destapamos un recipiente con gasolina, notamos que hay una presión considerable en elinterior, mientras que si el líquido es por ejemplo; agua, cuya presión de vapor saturado es más baja, apenas lo notamos cuando se destapa el recipiente.

* Influencia de la temperatura
La presión de vapor de saturación crece con el aumento de la temperatura, de esta forma si colocamos un líquido poco volátil como el agua en un recipiente y lo calentamos, obtendremos el mismo efecto delpunto anterior, es decir una presión notable al destaparlo.
La relación entre la temperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicará la presión, pero si se cumplirá siempre, que para cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor saturado para cada líquido....