Sólidos, Propiedades Físicas

Propiedades físicas y enlace químico en sólidos


Introducción

Antes de comenzar quiero decir que se hará referencia específicamente a los sólidos, pues son los protagonistas de nuestra práctica, esto no quiere decir que para los demás estados de agregación no se apliquen.

Propiedades físicas

Son aquellas que se mantienen originales si sus moléculas no son modificadas. Pueden serestudiadas con algún instrumento específico de medición. Se clasifican en generales y específicas siendo las primeras las que pueden aplicar un valor igual a diversas sustancias (masa, volumen, color, textura etc.) y las segundas se dice que son cuando dichas sustancias poseen un valor particular (densidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.).

Las propiedades físicas pueden observarse sinque haya un cambio de estado en la materia.

Lo primero que se observa en una sustancia es su estado físico (sólido, líquido, gas). Un sólido es rígido y no presenta la forma del recipiente que lo contenga, sus partículas permanecen unidas, relativamente fijas, por ello que su volumen y su forma también lo sean.

En esta práctica trabajaremos con las siguientes propiedades:

*Punto defusión: Es la temperatura a la que un elemento o compuesto cambia de su estado sólido a líquido

*Dureza: Es la capacidad de una sustancia para resistir deformación o abrasión de su superficie.

*Volatilidad: Propiedad que tienen las sustancias de evaporarse a una temperatura y presión determinadas.

*Solubilidad: Medida de la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra.

Podemosencontrar muchas propiedades físicas a parte de las ya mencionadas (punto de congelación, punto de condensación, olor).


Enlaces químicos

Son procesos físicos, responsables de la interacción entre átomos y moléculas y que proporcionan estabilidad a los compuestos. Los enlaces trabajan con los electrones de valencia (aquellos que se localizan más afuera del átomo).


*Enlace iónico
Es laatracción que se genera de cargas opuestas de cationes y aniones.

Los compuestos iónicos son grupos eléctricamente neutros de cationes (carga +) y aniones (carga -) que están unidos por la atracción de iones de carga opuesta a la que tienen.

Tiene como características:
-La transferencia completa de electrones
-Se lleva a cabo entre metales y no metales
-Los compuestos puros son sólidos atemperatura ambiente
-Tiene altas temperaturas de fusión
-Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, por lo que se disocian formando electrolitos, que en disolución conducen electricidad.


*Enlace covalente:
Se lleva a cabo entre los no metales y ocurre cuando los átomos comparten sus electrones.

Sus características son:
-No conducen electricidad
-Son enlaces fuertes y se rompencon dificultad
-Son insolubles en sustancias como el agua y solubles en sustancias como el benceno
-Se presentan en estado sólido, líquido y gaseoso
-Tienen temperaturas de ebullición bajas


*Enlace metálico
Este tipo de enlace consiste en el libre movimiento de electrones a través de una red de átomos del mismo tipo (red metálica).

Para este enlace observamos las siguientescaracterísticas:
-Puntos de fusión y ebullición altos
-Insolubles en agua
-Dúctiles y maleables
-Buenos conductores de calor
-Tiene brillo característico



*Enlace red covalente:
Los átomos que forman estas sustancias se encuentran unidos por una red de enlaces covalentes (red cristalina)

Aquí encontramos que:
-Son muy duros
-Tienen elevado punto de fusión (para romper a estos sólidos debenromperse los enlaces entre sus átomos)
-Insolubles en todos los disolventes comunes
-Malos conductores de electricidad

No está por demás hacer mención de las fuerzas de London y los puentes de hidrógeno.

*Fuerzas de London: Llamadas así por el físico germano-americano Fritz London; se atribuye a un continuo cambio de las posiciones de los electrones de la molécula; como sus electrones se...