Técnico En Análisis De Aguas

LABORATORIO # 1:
ANALISIS ELEMENTAL:
* Tubo de ensayo mezclar
* 0.1gr de muestra seca solida
* 0.5 de CuO
(Mas CuO que cubra la muestra)
Se Inicia Calentamiento en por el CuO solido. Mirar reacción

TABLA DE RESULTADOS
TIPO DE SUSTANCIA | + | - |
SACAROSA: No hubo metales presentes y no hubo desprendimiento de gases | Acido (alcalino) | |
GLUCOSA | Acido(alcalino) ||

INDICADORES:
Maltosa Papel tornasol (color azul) Sustancia acida
Glucosa Anhídrida Papel tornasol (color azul) sustancia básica
* Glucosa ---H2SO4 (20%) Coloración amarilla quiere decir que hay presencia de nitrofenoles
* Maltosa--- NaOH--- No cambio de color (color trasparente)
* Harina H2SO4(98%)--- Coloración negra presencia de quinomas y polihidroxifenoles
* Alcoholbutílico cambio de color con presencia de doble o triple enlace (violeta a rojizo)
* Alcohol metílico leve cambio de color violeta a violeta presencia de doble o triple enlace
OBSERVACIONES: Alcohol Propílico Violeta a Morado
Los compuestos analizados (Alcohol butílico y metílico) contienes yodo ya que presentaron coloración Violeta
5
C. Al Agregar 100mg de AlCl3 la solución 8-10gotas de tetracloruro nos da que es un compuesto alifático porque no produjo coloración alguna o en su estructura no contiene doble o triple enlace.

CAL SODADA
1. Presencia de N (Cal Sodada ) (Hidróxido de Sodio + Oxido de Calcio)
1 parte de Cao + 1 parte de NaOH+ la misma cantidad de cal sodada
* Jugo Tampico= + N
2. Presencia de S
* Sustancia a examinar + 10 ml de HNO3 + 10 mlH2O(frio) + 2º3 gotas de Sln de BaCl2

* Hay presencia de s en el jugo cítrico de naranja (s –ppt blanca)
3.
* Corta r 3mm Na metálico y colocarlo en papel filtro
* Colocar 1mg del compuesto (solido) en un tubo de ensayo y mezclarlo con el sodio metálico
* Calentar el extremo inferior del tubo hasta que el sodio metálico se funda
* Agregar 20mg mas de lasustancia y continúe calentando
* Retirar del fuego y agregar 5ml de etanol
* Vaciar el tubo en 15ml de H2Odestilada en u vaso precipitado
* Hervir por 5 min
* Filtrar en caliente
* Reservar para otras pruebas

LABORATORIO#2: DETERMINACIONES ELEMENTALES CON EL PTO DE FUSION SODICA

1. DETERMINACION DE S:
* Acidule 1ml del filtrado de fusión sódica con AC. Acético+ 2 gotas de Solución de acetato de plomo precipitado carmelito. Azufre

2. DETERMINACION DE N
* Cerciorar que la solución sódica este Alcalina PH:13
* En un tubo colocar 2ml de la fusión + 2 gotas sln de sulfato ferroso 5% y 5 gotas de KF al 10%
* Calentar hasta el punto de ebullición y enfriar
* Agregar 2 gotas de FeCl3 al 2% y acidule con HCl 2N
* Debe aparecer unprecipitado azul o suspensión coloidal azul—iones de cianuro—N

3. DETERMINACION DE HALOGENOS
* A1ml de fusión sódica agregar HNO3al 5% hasta reacción acida
* Si hay S y N se debe hervir hasta reducir a la mitad(precaución)
* Enfrié verificar que la soluciones sea acida y agregue 2 gotas de solución AgNO3al 2% la precipitación de un precipitado blanco confirmar Cl, Br O I4. DETERMINACION DE Br a I
* Coloque 2ml de la fusión sódica en un tubo de ensayo + H2SO4 al 5% hasta reacción acida
* Calentar hasta ebullición
* Enfrié y añada 0.25ml de CCl4 y añada H2O de Cl2 (Agua de cloro) gota a gota agitando. Observe el color de CCl4
* Si hay YODO, El CCl4 = purpura
* Si Hay BROMO , El CCl4=pardo

5. DETERMINACION DE Cl
* Colocar 2ml delfiltrado de la fusión sódica acidular con AC. Acético + 0,5gr PbO2 hierva suavemente
* Filtrar y acidular con HNO3 al 5% hierva hasta reducir a la mistad enfrié y añada 2 gotas de AgNO3 al 2%
* La Formación de un precipitado blanco confirma la presencia de Cl2
FUSION SODICA | + | - |
DETERMINACION DE S | | X |
DETERMINACION DE N | | X |
DETERMINACION DE HALOGENOS | | X |...