Técnico en S.C.E.

Objetivo.
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

Material
2 Vasos de precipitados de 〖100〗^3
1 Embudo.
1 Triángulo de porcelana.
Papel filtro.
2 probetas de 100 ml.
1 Pipeta graduada.
2 Espátulas.
1 anillo de fierro.
Reactivos
NaHCO3 solución al25% peso.
H2SO4 solución al 5% volumen.
Cu en polvo.
Zn en polvo.
HNO3 concentrado.


Procedimiento.Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 〖100〗^3 y se agregan 〖2 cm〗^3 de Ácido Nítrico. Realizar esta operación en la campana de extracción.
Agregar 〖25 cm〗^3 de solución de Bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.
Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
Aprecipitado se le agregan 〖20 cm〗^3 de solución de Ácido Sulfúrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 〖100〗^3.
A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.

Reacciones.
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu(NO3)2 + NaHCO3  CuCO3 + CO2 + NaNO3 +H2O
CuCO3 + H2SO4  CuSO4 + CO2 + H2O
CuSO4 + Zn  Cu + ZnSO4



Consideraciones teóricas.
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación decero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomo que pierde o gana electrones para formar un ion es igual a la carga positiva onegativa del ion.
Ion H+ Na+ K+ Li+ Ag+ Cu+ Ca2+
No. Oxidación +1 +1 +1 +1 +1 +1 +2
Ion Ba2+ Fe2+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Cl-
No. Oxidación +2 +2 +2 +2 +3 +3 -1
Ion Br- F- I- S2- O2-
No. Oxidación -1 -1 -1 -2 -2

En el compuesto iónico NaCl, el número de oxidación del ion Na+ es de +1 y el del ion Cl- es de -1. El ion Na+ tiene un electrón menos que el átomo neutro de Na, y el ion Cl- tieneun electrón más que el átomo neutro de Cl. En el MgCl2 hubo transferencia de dos electrones del átomo de Mg a los dos átomos de Cl; el número de oxidación del Mg es de +2.
Es indispensable la asignación de números de oxidación correctos para balancear las ecuaciones de oxidación-reducción. El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento oion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo. El número de oxidación tiene varios usos en química, desde la escritura de las fórmulas hasta la predicción de las propiedades de compuestos, así como también ayudar a balancear reacciones de oxidación-reducción en las que se transfieren electrones.
Reglas parar asignar un Número de Oxidación
1. El número deoxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (Na, Cu, Mg, H2, O2).
2. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (NaH, CaH2).
3. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.
4. El número de oxidación del elemento metálico de un compuestoiónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
Reglas para átomos específicos o grupos de la Tabla...