Tabla Periódica De Los Elementos

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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose enla variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada porAlfred Werner.

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

En la tabla que se presenta a continuación podréis comprobar cómovarían cada una de las características de los elementos químicos en la tabla periódica. A modo de resumen:
* La afinidad electrónica, la energía de ionización y el poder oxidante aumentan cuanto más ARRIBA y a laDERECHA se encuentra el elemento en la tabla periódica.
* El radio atómico, el carácter metálico y el poder reductor aumentan cuanto más ABAJO y a la IZQUIERDA se encuentra elelemento en la tabla periódica.
Afinidad electrónica | Energía de ionización | Poder oxidante |
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Radio atómico | Carácter metálico | Poder reductor |
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ESTRUCTURA: GRUPOS Y PERIODOS

La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, y columnas verticales que reciben el nombre de grupos, además, por facilidad de representación, aparecen dosfilas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer elemento del periodo.

LEY PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS

En 1913, el científico ingles Henry Moseley (1887 – 1915), luego de realizar trabajos de investigación con los rayos X generados por diversos metales (generalmente pesados), descubre la ley natural de loselementos que establece lo siguiente:
“Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su numero atomico (Z), es decir varían en forma sistemática o periódica con la carga nuclear.”

Moseley demostró  que si los elementos químicos se ordenan en función creciente a su carga nuclear (Z) en latabla periodica de Mendeleiev, no era necesario realizar ninguna permutación de loselementos, por lo tanto las propiedades de los elementos dependen del numero atómico y no de la masa o pesos atómicos.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS
Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o ganaelectrones se forman los llamados iones.
Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.
En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.
Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementoselectropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen losmetales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos.A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.
La unión consiste en que uno o más electrones de valencia...