Tabla periódica

TABLA PERIÓDICA
LA TABLA PERIÓDICA ES LA HERRAMIENTA MAS IMPORTANTE QUE LOS QUÍMICOS
USAN PARA ORGANIZAR Y RECORDAR DATOS QUÍMICOS


HISTORIA
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Robert Boyle, un científico inglés en su libro ‘’ EL químico escéptico’’ publicado en 1661,
incorporo una definición de los elementos, objetando que era necesario poner en prueba
los materiales, considerados elementos, afirmando que unasustancia es elemento si no
puede descomponerse en elementos más pequeños.

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Sobre esta base Antoine Lavoisier (1743-1794) incluyo una tabla de 33 elementos en su
libro de química (Tratado elemental de la química publicado 1789) algunos no eran
realmente elementos, fue el primero en usar nombres modernos y hasta un punto
sistemáticos. Desde aquellos años hasta el día de hoy se han descubiertoelementos
naturales u sintetizados llegando a un total de 115.

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Dmitri Ivanovich Mendeleev en 1869 a la edad de 35 años publico una tabla periódica
parecida a la moderna. En su tabla estaban ordenados por masa atómica creciente, y en
periodos, de modo que los elementos que tengas propiedades similares estuviesen en la
misma columna vertical o grupo.

METALES
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Casi todos losmetales, a diferencia de los no metales, adquieren un lustre metálico brillante
cuando se los pulen. No se combinan unos a otros pero si se relacionan con los no metales
para formar muchos y muy variados compuestos.

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Los mas comunes como el hierro y el aluminio contienen el metal combinado con oxigeno.

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Los del grupo IA son mas reactivos. Estos nunca se presentan en la naturaleza comoelementos libres, esto es, no combinados. Los menos reactivos, como el cobre, plata y el
oro, situados cerca del centro de la tabla, presentan mas probabilidades de hallarse en la
naturaleza como elementos libres

NO METALES
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Se encuentran dos gases muy conocidos, el nitrógeno y el oxigeno, que están presentes en la
atmosfera. El carbono presente en forma de diamante, grafito y carbónvegetal y el azufre son no
metales que pueden encontrarse en la naturaleza como solidos en forma elemental, no
combinada.

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En minerales, los metales están combinados químicamente con no metales como oxigeno,
azufre, nitrógeno y fosforo. Los no metales también se combinan unos a otros para formar
compuesto como CO2, CO, SO2, metano, CH4, y amoniaco, NH3. El flúor es el no metal masreactivo.

METALOIDES
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Los metaloides tienen propiedades intermedias entre las de los metales y no metales. Podrían
tener características de los metales, pero carecen de otras. Son el silicio, germanio, arsénico y
el boro

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EJ: El más destacado es el silicio parece metal, pero es quebradizo en lugar de maleable y no
conduce calor y electricidad tan bien como los metales. Variosmetaloides son semiconductores
eléctricos y constituyen los principales elementos empleados en la fabricación de circuitos
integrados y chips para computadora.

METALES DE TRANSICIÓN
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Estos son más quebradizos y tienen punto de fusión y ebullición más altas que lo de los
demás metales, las densidades de estos puntos inicialmente aumenta y luego disminuyen
dentro de cada periodo, conforme elnúmero atómico aumenta esta tendencia es mayor
en los de periodo de sexto y séptimo. Son mucho menos reactivos que los alcalinos y los
alcalinos férreos.

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Pueden perder dos electrones de valencia del subnivel s más externo además de
electrones retenidos débilmente del nivel de energía más bajo. Un específico metal de
transición pierde números variables de electrones para formar ionespositivos con cargas
diferentes.

LEY DE LOS OCTAVOS DE NEWLANDS
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En los enlaces iónicos se transfieren de átomos de metales a átomos de no metales, en
los enlaces covalentes, que por lo general se forman entre átomos de no metales se
comparten los electrones de valencia. En los compuestos iónicos y covalentes los átomos
tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble...