Tabla Periodica 1225111246956995 9
Actual
Introducción
En 1927 Henry Moseley descubre un modo
práctico de hallar los números atómicos, se
utiliza un criterio para ordenar a los elementos
químicos.
Se enunció:“Las propiedades físicas y químicas de
los elementos son funciones periódicas de los
números atómicos”.
Es decir los elementos están ordenados en
función creciente de sus números atómicos.
La tablaperiódica actual (forma larga) fue
diseñada por Werner y es una modificación
de la tabla de Mendeleiev.
Descripción
Los elementos se hallan distribuidos:
En 7 filas denominadas (periodos).
En 18columnas o familias, las cuales se
ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos
B.
Periodos
Son las filas horizontales,
nos indican el último nivel de energía
del elemento.
Existen 7 periodos oniveles.
Grupos
Son agrupaciones verticales,
nos indican que poseen propiedades
químicas semejantes, debido a que
poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenadosen
grupos A y B.
Grupo A
Están situados en los extremos de la tabla
periódica.
Nos indican el número de electrones de la última
capa y se representan en números romanos.
Terminan en elsubnivel “s” y “p”
Grup
o
Familias
Terminación
evalenc
ia
IA
Metales alcalinos
ns1
1
II A
Metales alcalinos térreos
ns2
2
III A
Térreos
n s2 n p 1
3
IV A
Carbonoideos
n s2 n p 2
4VA
Nitrogenoides
n s2 n p 3
5
VI A
Anfígenos o calcógenos
n s2 n p 4
6
VII A
Halógenos
n s2 n p 5
7
n s2 n p 6
8
VIII A Gases nobles
Grupo B
Están situados en la zonacentral de la tabla periódica.
El número de electrones de la
última capa, no nos indica el
grupo; debido a que la valencia
es variable.
La configuración electrónica
termina en el subnivel “d”.
Los elementosde transición
interna, llamados tierras
raras: su configuración
electrónica termina en “f”.
Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII
B tiene 3 casilleros.
Clasificación de los elementos
químicos
Metal...
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