Tabla Periodica De Los Elementos

Tabla periódica de los elementos

Tabla de contenidos

• 1 Antecedentes de la Tabla periódica
o 1.1 Orígenes
o 1.2 Triadas de Döbereiner
o 1.3 Vis tellurique de Chancourtois
o 1.4 Ley de las octavas de Newlands
• 2 Tabla periódica de Mendeleyev
• 3 Grupos
• 4 Períodos
• 5 Aplicaciones
• 6 Véase también
• 7 Enlacesexternos

Antecedentes de la Tabla periódica

Orígenes

Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficientede elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades.
Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.
El concepto actual de elemento químico según la idea expresada por Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, "ciertos cuerposprimitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos", desarrollado posteriormente por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química, condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eranelementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

Triadas de Döbereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogasse debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
|Triadas deDöbereiner |
|Litio |
|1 |

Grupo |1 |2 | |3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 |11 |12 |13 |14 |15 |16 |17 |18 | | |I |II | | | | | | | | | || |III |IV |V |VI |VII |VIII | |Periodo | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |1 |1
H | | | | | | | | | | | | | | | | | |2
He | |2 |3
Li |4
Be | | | | | | | | | | | |5
B |6
C |7
N |8
O |9
F |10
Ne | |3 |11
Na |12
Mg | | | | | | | | | | | |13
Al |14
Si |15
P |16
S |17
Cl |18
Ar | |4 |19
K |20
Ca | |21
Sc |22
Ti |23
V |24
Cr |25
Mn |26
Fe |27
Co |28
Ni |29
Cu |30
Zn|31
Ga |32
Ge |33
As |34
Se |35
Br |36
Kr | |5 |37
Rb |38
Sr | |39
Y |40
Zr |41
Nb |42
Mo |43
Tc |44
Ru |45
Rh |46
Pd |47
Ag |48
Cd |49
In |50
Sn |51
Sb |52
Te |53
I |54
Xe | |6 |55
Cs |56
Ba |* |71
Lu |72
Hf |73
Ta |74
W |75
Re |76
Os |77
Ir |78
Pt |79
Au |80
Hg |81
Tl |82
Pb |83
Bi |84
Po |85
At |86
Rn | |7 |87
Fr |88
Ra |** |103
Lr |104
Rf |105
Db|106
Sg |107
Bh |108
Hs |109
Mt |110
Ds |111
Rg |112
Uub |113
Uut |114
Uuq |115
Uup |116
Uuh |117
Uus |118
Uuo | |
Lantánidos |* |57
La |58
Ce |59
Pr |60
Nd |61
Pm |62
Sm |63
Eu |64
Gd |65
Tb |66
Dy |67
Ho |68
Er |69
Tm |70
Yb | | | |Actínidos |** |89
Ac |90
Th |91
Pa |92
U |93
Np |94
Pu |95
Am |96
Cm |97
Bk |98
Cf |99
Es |100
Fm |101
Md |102
No | | | |...