Tabla Periodica de los elementos

AVOQUIM
Asociación Venezolana de Olimpíadas de Química

Tabla Periódica de los elementos
Índice
Contenidos
Pag.
1. Origen de los elementos químicos
1
2. Concepto de elemento químico
2
3. Nombres de los elementos químicos
2
4. Historia de la Tabla Periódica
3
5. Enunciado de la Ley Periódica
4
6. Distribución de la Tabla Periódica
4
7. Configuración Electrónica y Principio de Aufbau
5
8. Gruposde la Tabla periódica
7
9. Propiedades periódicas
11
9.1 Propiedades eléctricas y estructurales
11
9.2 Tamaño atómico
16
9.3 Energía de ionización
20
9.4 Afinidad electrónica
22
9.5 Electronegatividad
23
9.6 Estado de oxidación
25
Bibliografía
28
Problemas configuración electrónica
29
Problemas Propiedades Periódicas
33
Respuestas a los Problemas configuración electrónica
38
Respuestas a losProblemas Propiedades Periódicas
38

La tabla periódica es uno de los símbolos emblemáticos de la ciencia, ya que ésta resume buena parte de nuestros conocimientos, sobre la Química. Los elementos químicos, fueron los ladrillos que permitieron la construcción de la tabla periódica.

1. Origen de los elementos químicos
La teoría más aceptada, hoy en día, para explicar el origen del Universo es la del“Big Bang” o la Gran Explosión. La misma postula que hace diez mil o veinte mil millones de años, toda la materia y la energía existente, incluyendo el espacio que ellas llenaban, se concentró en un volumen muy pequeño lo que produjo una inestabilidad muy grande. Al ocurrir la inmensa explosión, todo comenzó a expandirse en un proceso que aún no ha cesado. En el Universo, al comienzo, se formó elhidrógeno y el helio, a partir de las partículas elementales que existían o fueron producto de la explosión primigenia. Sin embargo, el resto de los elementos no podían formarse en tales condiciones, pues sus núcleos atómicos se disociarían a tan altas energías. Pero a medida que ocurría la expansión del Universo, las temperaturas disminuyeron y, con el tiempo, las estrellas se convirtieron en lasfábricas naturales de elementos químicos. Las primeras son cuerpos celestes de gas insertas en el espacio que producen, en su interior, energía, la que emite luz visible.

La capacidad que tienen las estrellas para producir determinados elementos químicos depende de sus masas, que pueden ir desde 0,1 hasta 100 veces la masa del sol: 1,9891x1030kg. De esta forma, la enorme fuerza gravitacional de estoscuerpos estelares propiciará el proceso. Para que dos núcleos atómicos se fusionen es necesario vencer la fuerza eléctrica de repulsión de estas partículas, de tal manera que puedan acercarse a una distancia que les permita atraerse mediante la denominada “fuerza nuclear fuerte”. En sucesivas fusiones nucleares se van conformando los núcleos de elementos cada vez más pesados, hasta llegar alisótopo más estable del hierro que es el 56. Por ser éste el núcleo más estable, a partir de allí ya no es posible continuar la fusión de núcleos, por lo que entra en vigencia una vía energéticamente menos exigente: la captura de neutrones que, al no tener carga eléctrica, pueden penetrar en los núcleos sin ser repelidos. Luego este núcleo emite una radiación, conocida como beta, y da origen a un nuevoelemento.

2. Concepto de elemento químico

El desarrollo del concepto de elemento químico está íntimamente relacionado con la evolución histórica de la química. En un principio las ideas fueron meras especulaciones filosóficas, destacando el paradigma de los cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. Lavoisier fue quien dio un carácter experimental al concepto, al destacar al análisis químicocomo la herramienta necesaria para saber si una sustancia es o no un elemento. Luego Dalton, al plantear su teoría atómica a principios del siglo XIX, asocia cada elemento a un tipo de átomo. Esta noción es apoyada por Mendeleiev, cuando en el marco de su propuesta de la ley de periodicidad, en 1869, señala que la palabra elemento requiere de la idea de átomo.

En el siglo XX se elucida la...