tabla periodica de los elemnetos

Tema
 3:
 Tabla
 Periódica
 y
 propiedades
 p eriódicas
 


 
 

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TEMA 3
La Tabla Periódica y propiedades periódicas
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El primer período sólo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio. La tabla periódica consta de 7 períodos. Los lantánidos (en período 6º) y
los actínidos (en período 7º) quejuntos constituyen el bloque f o de las tierras raras se suelen dibujar
aparte, debajo de la tabla. Los períodos se nombran con el número ordinal correspondiente: 1º a 7º.
A las 18 columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen los mismos electrones en su última capa (denominada capa de valencia)
por lo que poseencaracterísticas o propiedades similares entre sí. Históricamente los grupos se han
numerado de diferentes formas pero la IUPAC recomienda, simplemente, que se numeren del 1 al 18.
La tabla periódica de los elementos se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital
que estén ocupando los electrones más externos: s, p, d, f. Configuración electrónica por bloques:
bloque s es ns1-2(s), bloque p es ns2np1-6, bloque d es ns2(n-1)d1-10, bloque f es ns2(n-1)d1(n-2)f 1-14
Algunos grupos son más conocidos por su denominación específica como:
Grupo 1: metales alcalinos
Grupo 2: metales alcalinotérreos
Grupo 14 los carbonoideos
Grupo 15 los nitrogenoideos
Grupo 16 los calcógenos (también denominados anfígenos)
Grupo 17 los halógenos
Grupo 18: los gases nobles
En 1860 loscientíficos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su
masa atómica. El químico ruso Dimitri Mendeléiev en 1869 colocó todos estos elementos en una tabla
periódica según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales
empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las
de otroelemento empezaba otra columna. En la tabla quedaban huecos donde predijo que debían
colocarse elementos por descubrir, y de hecho se descubrieron más tarde el hafnio, escandio, galio y
germanio.

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 Tema
 3:
 Tabla
 Periódica
 y
 propiedades
 periódicas
 Diferencias con la Tabla Periódica Moderna:
a) Ordenaron los elementos según sus peso/masa atómico (hoy sabemos que el parámetro que rige esta
ordenación es el número atómico-relación con la masa y la estructura electrónica-).
b) No estaban los gases nobles.
c) Alcalinos el último grupo y no el primero.
d) Grupos y periodos invertidos.
El químico alemán Julius Lothar Meyer propuso una Tabla similar,prácticamente a la vez.
Previamente, había habido varios intentos de sistematizar el comportamiento de los elementos, como
por ejemplo las triadas. En 1955 se nombró mendelevio (Md) al elemento químico de número atómico
101 en homenaje al ilustre científico ruso.
Los 117 elementos químicos conocidos han sido descubiertos por científicos de solamente 13 países.
Científicos españolesdescubrieron el platino (Antonio de Ulloa 1735 en Colombia), el wolframio
(hermanos Juan José y Fausto Delhuyar en 1783) y el vanadio (Andrés Manuel del Río 1801 en
México).
A partir del Bi son radiactivos (todos sus isótopos) y su interés químico es muy bajo. Hg, Br son
líquidos a temperatura ambiente. Ga, Cs (Fr presumiblemente pues su vida media es cortísima) son
líquidos un poco por encima detemperatura ambiente. H, N, O, F, Cl y gases nobles son gases (X2
excepto gases nobles).
La Tabla Periódica se puede aprovechar para dar mucha información sobre los diferentes elementos.
Por ejemplo se puede distinguir entre metales, no metales y metaloides (intermedios entre los dos
anteriores).
Algunos autores añaden el astato como metaloide (es muy radiactivo, vida media muy corta y casi no...