Tabla Periodica

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR “SUCRE”

PROYECTO DE AULA DE QUIMICA




INTEGRANTES:
AGUINAGA NAVARRETE MARÍA CRISTINA
AGUILAR QUEZADA HENRY GONZALO
BALLESTEROS TAMAYO CHRISTIAN ANDRÉS
BARREROS RAMÍREZ BLANCA MARIBEL
Bautista ulcuango Yadira elizabeth

PROFESOR:
Ing. .Juan Carlos Nolivos
FECHA DE PRESENTACION:
21-03-2013

ÍNDICE
1.- TEMA DEL PROYECTO
2.-. BREVEJUSTIFICACIÓN DEL PROYECTO
3.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA DEL PROYECTO
4.- DETALLES DE LA CONSTRUCCIÓN DEL PROYECTO
5.- DESCRIPCIÓN DEL FUNCIONAMIENTO DEL PROYECTO
6.- CONCLUSIONES
7. RECOMENDACIONES
8. BIBLIOGRAFÍA



1. TEMA DEL PROYECTO
La Tabla y ley periódica
Grupos o familias y períodos
Ley periódica y las bases del ordenamiento periódico
Elementos de transición
Elementos de transicióninterna
Gases nobles


2. Justificación del proyecto
En este proyecto queremos que vean a la Tabla Periódica como una herramienta valiosa dentro de la enseñanza de la química y otras ciencias y que mediante la misma conozcan la información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

3. Fundamentación teóricaLa ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números atómicos.

La tabla periódicaes importante por el tipo de organización que tiene. Esta está organizada por el número   atómico (el número de protones en el núcleo) de los elementos de forma creciente de izquierda a derecha;   y de la misma manera se divide en grupos y periodos. Estos grupos (columnas) y periodos (filas), están ordenados de tal manera que definen ciertas propiedades químicas y físicas similares en loselementos. Es como podemos determinar fácilmente los electrones de valencia, pues se determinan por el número de grupo en el que el elemento está. O por ejemplo la determinación del nivel de energía del elemento, que lo determina el periodo en el que se encuentra, a medida que bajamos por el grupo los niveles de energía aumentan. Pero en un periodo el nivel de energía se conserva.

La tabla periódicatambién nos muestra como decrece o incrementa la ionización, la electronegatividad, el radio atómico, por la forma de organización que tiene. Por ejemplo, el radio atómico (distancia desde el centro del núcleo hasta la capa exterior) depende del nivel de energía, cuantos más niveles de energía mayor el radio atómico por la pérdida de energía nuclear. En la tabla, se muestra de manera que deizquierda a derecha y de arriba abajo el radio atómico aumenta. La energía de ionización (cantidad de energía requerida para remover un mol de electrones) se puede reconocer en la tabla periódica que incrementa de izquierda a derecha a través de un periodo, y decreciendo a través de un grupo. La electronegatividad incrementa de izquierda a derecha en cada periodo hasta el grupo VII. 


4. DETALLES DELA CONSTRUCCIÓN DEL PROYECTO

LA TABLA Y LEY PERIODICA

LA TABLA PERIODICA:
Es la representación racional y sistemática de las propiedades de los elementos químicos.
En 1869 Dimitri Mendeleev de Rusia y Lothar Meyer de Alemania publicaron independientemente ordenamientos periódicos de los elementos con base en las masas atómicas crecientes.

Mendeleev fue el precursor de la tablaperiódica, clasificó los elementos en función de su masa atómica creciente, observando que los elementos agrupados compartían propiedades físicas y químicas similares, y podían formar grupos o familias.
La tabla periódica actual se basa en la Ley periódica que dice: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”.


GRUPOS
Se conoce también...