Tabla Periodica
Páginas: 2 (460 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
Resumen Capitulo 8 Tabla Periódica
Los químicos del siglo XIX desarrollaron la tabla periódica acomodando los elementos en orden creciente de sus masas atómicas. Algunas discrepancias de lasprimeras versiones de la tabla periódica se revolvieron acomodando los elementos en orden creciente de sus números atómicos.
La configuración electrónica determina las propiedades de unelemento. La tabla periódica moderna clasifica los elementos de acuerdo con sus números atómicos y también de acuerdo con su configuración electrónica. La configuración de los electrones de valencia afectadirectamente a las propiedades de los átomos de los elementos representativos.
Las variaciones periódicas de las propiedades físicas de los elementos son un reflejo de la diferencia en laestructura atómica. El carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de un periodo, empezando con metales, pasando por metaloides y finalmente no metales, y aumenta de arriba hacia abajo dentrode un grupo específico de elementos representativos.
El radio atómico varía periódicamente con la colocación de los elementos en la tabla periódica. Disminuye de izquierda a derecha yaumenta de arriba hacia abajo.
Los gases nobles son muy estables debido a que sus subniveles externos (ns y np) están completamente llenos. Los metales de los elementosrepresentativos ( de los grupos 1ª, 2ª Y 3ª ) tienden a perder electrones hasta que sus cationes se vuelven isoeléctricos con el gas noble que los precede en la tabla periódica. Los no, metales de los grupos 5ª,6ª y 7ª tienden a aceptar electrones hasta que sus aniones se vuelven isoelectronicos con el gas noble que les sigue en la tabla periódica.
Resumen Capitulo 9: Enlace Químico1- El enlace covalente
Los símbolos de puntos de Lewis muestran el número de electrones de valencia que tiene un átomo de un elemento dado. Estos símbolos se usan principalmente para los...
Los químicos del siglo XIX desarrollaron la tabla periódica acomodando los elementos en orden creciente de sus masas atómicas. Algunas discrepancias de lasprimeras versiones de la tabla periódica se revolvieron acomodando los elementos en orden creciente de sus números atómicos.
La configuración electrónica determina las propiedades de unelemento. La tabla periódica moderna clasifica los elementos de acuerdo con sus números atómicos y también de acuerdo con su configuración electrónica. La configuración de los electrones de valencia afectadirectamente a las propiedades de los átomos de los elementos representativos.
Las variaciones periódicas de las propiedades físicas de los elementos son un reflejo de la diferencia en laestructura atómica. El carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de un periodo, empezando con metales, pasando por metaloides y finalmente no metales, y aumenta de arriba hacia abajo dentrode un grupo específico de elementos representativos.
El radio atómico varía periódicamente con la colocación de los elementos en la tabla periódica. Disminuye de izquierda a derecha yaumenta de arriba hacia abajo.
Los gases nobles son muy estables debido a que sus subniveles externos (ns y np) están completamente llenos. Los metales de los elementosrepresentativos ( de los grupos 1ª, 2ª Y 3ª ) tienden a perder electrones hasta que sus cationes se vuelven isoeléctricos con el gas noble que los precede en la tabla periódica. Los no, metales de los grupos 5ª,6ª y 7ª tienden a aceptar electrones hasta que sus aniones se vuelven isoelectronicos con el gas noble que les sigue en la tabla periódica.
Resumen Capitulo 9: Enlace Químico1- El enlace covalente
Los símbolos de puntos de Lewis muestran el número de electrones de valencia que tiene un átomo de un elemento dado. Estos símbolos se usan principalmente para los...
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