tabla periodica

Departamento de Ciencia y Tecnología

QUIMICA 1
Comisión B

Dra. Silvia Alonso

(salonso@unq.edu.ar)

Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar)

TABLA PERIODICA
DE LOS ELEMENTOS

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¿Alguna vez se preguntaron como se llegó a la
estructura de la Tabla Actual? ¿Cómo hizo
Mendeleev (padre de la Tabla Periódica) para
esquematizar la Tabla actual?
La búsqueda deun arreglo sistemático en la Tabla
Periódica comenzó por el descubrimiento individual
de los elementos. Hacia 1860 se descubrieron
cerca de 60 elementos, se necesitaba de un
método para tener una mejor organizacion. De
hecho muchos científicos hicieron contribuciones
significativas que le permitieron a Mendeleev
construir la Tabla. La Tabla Periódica no terminó
con Mendeleev sino que fueel puntapie inicial para
ir transformándose durante más de 75 años.
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Leyes de las Tríadas de
Dobereiner

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El desarrollo de la Tabla Periódica comienza con el
químico alemán Johann Dobereiner (1780-1849) que
reunió grupos de elementos de acuerdo a similitudes:
Calcio (Peso atómico 40), estroncio (Peso atómico 88), y
bario (Peso atómico 137) tienen similitudes quimicas depreparacion. Dobereiner se dio cuenta que el Peso
atómico del estroncio cae en la mitad entre los pesos de
calcio y bario:
Ca
40

•

Sr
88

Ba
137

(40 + 137) ÷ 2 = 88

¿Era una simple coincidencia o seguian algún patrón
entre los elementos? Dobereiner encontró el mismo
patrón de triadas para los metales alcalinos (Li/Na/K) y
para la triada de los halógenos(Cl/Br/I):

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Li
7Na
23

K
39

Cl
35

Br
80

I
127
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•

En 1829 Dobereiner propuso la Ley de
las Tríadas: El elemento medio tenía
Peso Atómico correspondiente a la mitad
de los otros dos elementos
Otros científicos encontraron relaciones
químicas que reunían a más de tres
elementos
Fluor fue añadido al grupo de Cl/Br/I
Azufre, oxígeno, selenio y telurio fueronagrupados en una familia
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, y
bismuto fueron clasificados como otro
grupo
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Primera Tabla Periodica
Durante el Siglo XIX quien primero reconoció la
periodicidad en las propiedades físicas de los
elementos fue Alexandre Beguyer de Chancourtois
(1820-1886), profesor de geología en la School of
Mines in Paris, quien en 1862 publica una lista de loselementos conocidos hasta ese momento
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La lista fue construida como una hélice enrollada a
un cilindro, los elementos con propiedades similares
quedaban ocupando posiciones en la misma línea
vertical del cilindro (la lista incluía algunos iones y
compuestos)
Al haber utilizado términos geológicos y publicar la
misma sin ningún diagrama, contribuyó a que las
ideas de Chancourtois fuerancompletamente
ignoradas hasta las publicaciones de Mendeleev
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•

Ley de Octavas

El químico inglés John Newlands (1837-1898) ordenó
los 62 elementos conocidos hasta ese entonces en
orden creciente de sus PESOS ATOMICOS, notando
que existía un intervalo de 8 elementos con similares
propiedades físicas/químicas
Newlands fue el primero en formular el concepto de
PERIODICIDAD paralas propiedades químicas de los
elementos.
En 1863 escribió un artículo proponiendo la LEY DE
LAS
OCTAVAS:
Elementos
que
exhiben
comportamiento similar al octavo elemento
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TABLA PERIODICA DE

MENDELEEV

En 1869, el quÍmico ruso Dimitri Mendeleev (1834-1907) propuso
un arreglo basado en el peso atómico y propiedades
Lothar Meyer independientemente llegó a la mismaconclusión pero
su publicación fue posterior a la de Mendeleev. La Tabla Periódica de
Mendeleev de 1869 contenía 17 columnas con dos periódos parciales
de siete elementos cada uno (Li-F & Na-Cl) seguido de dos periódos
casi completos (K-Br & Rb-I)
En 1871 Mendeleev revisó una Tabla de 17-grupos con ocho
columnas (el octavo grupo eran los metales de transición). Esta tabla
tenía similtudes no solo...