tabla periodica

UNIDAD II. TABLA PERIODICA


1. NÚMEROS CUÁNTICOS.
Objetivo Específico:
Establecer la relación de los cuatro números cuánticos con base en el modelo atómico de Bohr
y Schrödinger.
1.1 Números cuánticos y los modelos atómicos de Bohr y Schrödinger
Bohr trato de explicar el comportamiento de los electrones en los átomos desde el punto de
vista del electrón como partícula. Recordemosalgunas generalidades del modelo atómico de
Bohr, él presentó el modelo más sencillo de un átomo de Hidrógeno, en el cual el electrón se
desplaza en una órbita circular, la condición de que solo puede ocupar ciertas orbitas,
establece con claridad el concepto de niveles de energía. Cada orbita tiene asignado un valor
entero adimensional (n):1, 2, 3, 4, etc.…
Erwin-Schrödinger, físico-austriaco,también trataba de explicar el comportamiento de los
electrones en los átomos, pero empleó la hipótesis de que el comportamiento de un electrón
en un átomo podría describirse tanto como onda y partícula (naturaleza dual del electrón). A
diferencia del modelo atómico de Bohr, el modelo de Schrödinger dio lugar a ecuaciones
matemáticas complejas, y la resolución de estás a una serie de funcionesmatemáticas
llamadas: Funciones de Onda, representada por la letra griega ψ (psi).
Dichas funciones proporcionan información importante sobre el comportamiento de los
electrones:
1. Un electrón en un átomo solo tiene ciertas funciones de onda permitidas.
2. Cada función de onda ψ se asocia con un valor de energía permitida
3. El electrón solo puede tener ciertos valores de energía(cuantizados)
4. El cuadrado de la función de onda ψ2 se relaciona con la probabilidad de encontrar al
electrón dentro de una determinada región espacial con alta densidad electrónica
llamada Orbital. Que la región del espacio en la cual probablemente esté ubicado un
electrón con determinada energía.
El método teórico general para describir el comportamiento atómico desarrollado por Bohr y
Schrödingerrecibe el nombre de Mecánica Cuántica o Mecánica Ondulatoria, la cual describe
el movimiento de pequeñas partículas en una pequeña porción del espacio.
Para resolver la ecuación de Schrödinger para un electrón en un espacio tridimensional se
emplean tres números enteros en la solución matemática, estos números son llamados
números cuánticos, se emplean para definir los estados energéticos ylos orbitales disponibles

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para el electrón; son análogos al “código postal” puesto que indica la energía relativa y la
ubicación aproximada del electrón.
1.2 Descripción de los Números Cuánticos.
1.2.1 Número Cuántico Principal (n).
El valor de n es el factor principal, para determinar la energía del electrón. El valor de n
también es una medida del tamaño del orbital: a medida que elvalor de n es mayor, el orbital
del electrón es de mayor tamaño. Cada electrón se marca de acuerdo con el valor de n. En
átomos que tienen más de un electrón, quizá dos o más electrones tengan el mismo valor de n
y se dice que se encuentra en la misma capa electrónica.
Valores que toma.
Puede tener cualquier valor entero positivo, que van desde: n= 1, 2, 3,……etc.
Describe el nivel de energíaprincipal que ocupa el electrón.
1.2.2 Número Cuántico del Momento Angular (l).
Llamado también Azimutal o secundario. Indica el subnivel de energía donde se encuentra el
electrón. Los electrones de un nivel de energía pueden agruparse en subniveles, cada una de
las cuales se caracteriza por un valor distinto de l y cada valor de l corresponde a un tipo de
orbital diferente con formadistinta.
El valor de n limita el número de subniveles posibles en cada nivel principal. Porque l no
puede ser mayor que n-1.
Valores que puede tomar.
(l = 0, 1, 2… hasta n-1). Así para n = 1, l debe ser igual a cero y únicamente puede tener este
valor. Como l sólo tiene un valor cuando n=1, sólo es posible un subcapa para un electrón que
tiene n =1. Cuando n =2, l puede tener valores de 0 ò 1;...