Tabla Periodica
Páginas: 5 (1017 palabras)
Publicado: 2 de agosto de 2011
RESEÑA HISTORICA DE LA TABLA PERIODICA
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
Johann Dobereiner(1780-1849)
[pic] En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cadatriada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplo: Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
John Newlands(1838-1898)
[pic]En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas[pic]
DmitriMendeleev(1834-1907)
[pic]En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos
Mendelevio[pic]101Md
Lothar Meyer(1830-1895)
[pic] Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con lo elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas
•Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
Mandeleev propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.
Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos .
Tras eldescubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley(1887-1915)
[pic]En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de númeroatómico.
La “Geografía” de la Tabla Periódica
¿Qué es un periodo?
El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total deniveles o capas.
¿Qué es un grupo?
Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuandocede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoriaMetales de transición internos
Estos elementos se llaman también tierras raras
|92 |
|U |
Número de oxidación
La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. Se puede definir como el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une a otro elemento.
Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números deoxidación, según el compuesto que forme
El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica:
1. En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de oxidación comunes.
2. El número de oxidación más alto coincide con el número de grupo(1-7)
Metales alcalinos
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.
•...
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
Johann Dobereiner(1780-1849)
[pic] En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cadatriada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplo: Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
John Newlands(1838-1898)
[pic]En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas[pic]
DmitriMendeleev(1834-1907)
[pic]En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos
Mendelevio[pic]101Md
Lothar Meyer(1830-1895)
[pic] Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con lo elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas
•Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
Mandeleev propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.
Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos .
Tras eldescubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley(1887-1915)
[pic]En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de númeroatómico.
La “Geografía” de la Tabla Periódica
¿Qué es un periodo?
El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total deniveles o capas.
¿Qué es un grupo?
Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuandocede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoriaMetales de transición internos
Estos elementos se llaman también tierras raras
|92 |
|U |
Número de oxidación
La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. Se puede definir como el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une a otro elemento.
Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números deoxidación, según el compuesto que forme
El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica:
1. En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de oxidación comunes.
2. El número de oxidación más alto coincide con el número de grupo(1-7)
Metales alcalinos
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.
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