Tabla periodica

PROPIEDADES DE LOS ENLACES.
Propiedades de las sustancias iónicas:
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
Son solubles en disolventes polares como el agua.
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.Propiedades de los compuestos covalentes.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión yebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Los enlaces metálicos:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables.
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
ENLACEMETÁLICO.
El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los metáles entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas.
Enlaces químicos
PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUIMICOS.
Propiedades de las sustancias iónicas:
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturalezaformando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
Son solubles en disolventes polares como el agua.
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Propiedades de los compuestos covalentes.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunquetambién pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Los enlaces metálicos:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables.
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:
• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctricacuando son disueltos en agua o fundidos
• Presentan aspecto cristalino
Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.
Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual esexplicada por la regla del octeto. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa.
Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:
• Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos,comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
• Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
• Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.
Un ejemplo de...