Tabla periodica
Páginas: 5 (1219 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2012
La Tabla Periódica
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
Estos estudios produjeron
la Tabla Periódica Moderna
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de
tres, que denominó triadas.
Johann Dobereiner
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicassimilares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos:
Cl, Br, I Ca, Sr, Ba
1780 - 1849
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas
John Newlands
1838 - 1898
Dimitri Mendelev
En 1869 publicó una Tablade los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendelev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
1830 - 1895
Elementos conocidos en esa época
Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
situaba en el grupo incorrecto,entonces el peso
atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidadcientífica.
Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. 1887 - 1915
¿Qué es un periodo?
PERIODO- conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal
1
2
3 4 5 6
7
6
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedadesquímicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.
7
¿Qué es un grupo?
GRUPOS (o FAMILIAS)-columnas verticales
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y químicas similares.
s
1
p6
s2 dddd ddd ddd
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10p1 p2 p3 p4 p5
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.
1 IA 2 IIA
18
Agrupaciones
3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB
13 IIIA
14 IVA
15 VA
16
17
VIIIA
VIA VIIA
GASES NOBLES
M E T A L E S
Metales de transición interna
Carácter metálico
Un elemento se considera metálicocuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria
1 IA
• El nombrede esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. • Son metales blandos, se cortan con facilidad. • Los metales alcalinos son de baja densidad • Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en formade compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.
Metales alcalinos
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
2 IIA
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos • Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos • Son menos reactivos que los...
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
Estos estudios produjeron
la Tabla Periódica Moderna
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de
tres, que denominó triadas.
Johann Dobereiner
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicassimilares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos:
Cl, Br, I Ca, Sr, Ba
1780 - 1849
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas
John Newlands
1838 - 1898
Dimitri Mendelev
En 1869 publicó una Tablade los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendelev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
1830 - 1895
Elementos conocidos en esa época
Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
situaba en el grupo incorrecto,entonces el peso
atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidadcientífica.
Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. 1887 - 1915
¿Qué es un periodo?
PERIODO- conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal
1
2
3 4 5 6
7
6
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedadesquímicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.
7
¿Qué es un grupo?
GRUPOS (o FAMILIAS)-columnas verticales
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y químicas similares.
s
1
p6
s2 dddd ddd ddd
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10p1 p2 p3 p4 p5
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.
1 IA 2 IIA
18
Agrupaciones
3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB
13 IIIA
14 IVA
15 VA
16
17
VIIIA
VIA VIIA
GASES NOBLES
M E T A L E S
Metales de transición interna
Carácter metálico
Un elemento se considera metálicocuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria
1 IA
• El nombrede esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. • Son metales blandos, se cortan con facilidad. • Los metales alcalinos son de baja densidad • Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en formade compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.
Metales alcalinos
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
2 IIA
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos • Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos • Son menos reactivos que los...
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