tabla periodica

Área: Ciencias Naturales
Nivel: Polimodal
Contenido: Química

Materia. Tabla periódica
La tabla periódica

En 1869, Dimitri Mendeleiev, un químico ruso, clasificó los elementos, hasta ese momento conocidos, de acuerdo con la masa atómica creciente. Sin saberlo, Mendeleiev también estaba ordenando
los elementos según el número creciente de electrones. Hoy sabemos que la periodicidad de loselementos refleja la periodicidad de las configuraciones electrónicas, pero Mendeleiev desconocía la estructura del átomo y dejó espacios para los elementos aún desconocidos y que hubieran completado un período o grupo. Busquen más información acerca de la tabla periódica.
UN PASEO POR LA TABLA PERIÓDICA
En el párrafo anterior mencionamos dos propiedades que varían a medida que avanzamos en latabla periódica: la masa atómica y el número de electrones. Les proponemos que investiguen las variaciones de otras propiedades de los elementos.
a. Propongan tres propiedades físicas que ustedes piensen que puedan variar de manera regular al
aumentar la masa atómica y el número de electrones (un ejemplo de propiedad física es la temperatura de fusión).
¿Cómo piensan que variará cada propiedadpropuesta, a medida que se avanza de izquierda a
derecha en el tercer período de la tabla, es decir, del sodio al argón? Justifiquen sus hipótesis para las variaciones.
b. Elijan una de las propiedades y piensen cómo variará su valor al aumentar la masa atómica dentro de un grupo. Justifiquen la tendencia propuesta.
Confirmen sus predicciones, buscando en libros los valores correspondientes delas tres propiedades elegidas.
PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
Mendeleiev se encontró con algunos problemas al querer ubicar algunos elementos, por ejemplo, el
yodo. Aunque ya se conocían las propiedades de este elemento, parecidas a las del cloro y a las del
bromo, de acuerdo con su masa atómica (126,9), no era posible ubicar al yodo en el mismo grupo
que estos elementos (el telurio pesa 127,6y tendría que ubicarse luego del yodo en la tabla). Mendeleiev dio prioridad a la similitud de las propiedades y propuso que debía ocupar esa posición, a
pesar de no cumplir la regla propuesta. Años más tarde, con el descubrimiento de nuevas técnicas
de análisis como los rayos X, fue posible establecer que las propiedades de los elementos variaban
periódicamente con su número atómico más quecon la masa atómica. Según este criterio, la ubicación del yodo es correcta.
El grupo de elementos al que pertenecen el flúor, el yodo, el bromo y el cloro se denomina halógenos que, en griego, significa "formadores de sales". Les proponemos estudiar este grupo y para esto, les brindamos algunos datos.
El cloro es un gas amarillento verdoso que reacciona rápidamente para formar iones negativos,mientras que el yodo es un sólido negro que forma aniones pero más lentamente que el cloro. Ambos forman moléculas diatómicas.
• Observando la tabla periódica contesten las siguientes preguntas:
¿Cómo varían el color y el estado de agregación dentro de este grupo?
¿Cuál es la tendencia en las temperaturas de ebullición y de fusión para los elementos de este
grupo? ¿Pueden proponer algunajustificación para esta variación?
¿Cuál será el estado de agregación y el color del bromo?
Predigan si el flúor formará iones negativos más o menos fácilmente que el cloro.
¿Por qué los elementos de este grupo forman moléculas diatómicas?

Colección Para seguir aprendiendo. Material para alumnos

Ministerio de Educación - educ.ar

1

Área: Ciencias Naturales
Nivel: Polimodal
Contenido:Química

Materia. Tabla periódica
La tabla periódica

ANIONES Y CATIONES
Otras propiedades que varían periódicamente con el número atómico son la electronegatividad y la electropositividad. La electronegatividad de un átomo es su capacidad para atraer electrones y está asociada, entonces, a su capacidad para formar aniones. Por el contrario, la electropositividad de un átomo es
su capacidad...